Оксалова киселинапрахът е безцветен прозрачен кристал или прах и неговата кристална структура има две форми, а именно Тип (диамант) и Тип (моноклинна). Няма мирис и кисел вкус. Оксаловата киселина, получена чрез окисляване, е без мирис, докато оксаловата киселина, получена чрез синтез, е без мирис. 150~160 градуса сублимация. Може да се изветри на горещ сух въздух. 1g е разтворим в 7mL вода, 2mL вряща вода, 2,5mL етанол, 1,8mL кипящ етанол, 100mL етер, 5,5mL глицерол и неразтворим в бензен, хлороформ и петролев етер.
Използване на прах от оксалова киселина:
1. Като редуциращ агент:
В индустрията за органичен синтез се използва главно за производство на хидрохинон, пентаеритритол, кобалтов оксалат, никелов оксалат, галова киселина и други химически продукти.
2. Пластмасовата промишленост се използва за производство на PVC, аминопластмаси, урея-формалдехидни пластмаси, чипове за боя и др.
3. Индустрията за боядисване се използва за производство на солена основа магента и др.
В печатарската и боядисващата индустрия оцетната киселина може да се използва като помощно средство за проявяване на цвят и избелващ агент за пигментни багрила.
Фармацевтичната индустрия се използва за производство на ауреомицин, окситетрациклин, тетрациклин, стрептомицин и ефедрин.
4.В допълнение, оксаловата киселина може да се използва и за синтезиране на различни оксалати, оксалати, оксаламиди и други продукти, с най-голяма продукция на диетилов оксалат, натриев оксалат и калциев оксалат.
5. Антимоновият оксалат може да се използва като остъргващ агент, а амониевият железен оксалат е реагент за отпечатване на чертежи.
6. Функция за премахване на ръжда.
Оксалова киселина може да се използва за премахване на ръжда: купете бутилка оксалова киселина от магазина за химически реактиви, вземете малко от нея, пригответе разтвор с топла вода и го намажете върху петното от ръжда. След това избършете с металографска абразивна хартия и накрая спрей боя. Обикновено магазините за оксалова киселина продават и някои медицински инструменти и стъклени инструменти.
(Предпазни мерки: Бъдете внимателни, когато използвате. Оксаловата киселина има силна корозивност към неръждаемата стомана. Оксаловата киселина с висока концентрация също е лесна за корозия на ръцете. Генерираният киселинен оксалат има висока разтворимост, но има известна токсичност. Не я яжте при употреба След контакт с оксалова киселина, измийте я с вода навреме.)
химическо свойство:
Оксаловата киселина, известна още като оксалова киселина, се среща широко в растителните храни. Оксаловата киселина е безцветен колонен кристал, който е лесно разтворим във вода, но не и в органични разтворители като етер,
Оксалатът има силен координационен ефект и е друг вид метален хелатиращ агент в растителната храна. Когато оксаловата киселина се комбинира с някои алкалоземни метални елементи, нейната разтворимост е значително намалена, например калциевият оксалат е почти неразтворим във вода. Следователно наличието на оксалова киселина има голямо влияние върху бионаличността на основните минерали; Когато оксаловата киселина се комбинира с някои преходни метални елементи, се образува разтворим комплекс поради координацията на оксаловата киселина и нейната разтворимост се увеличава значително.
Оксаловата киселина започва да сублимира при 100 градуса, бързо сублимира при 125 градуса, сублимира в големи количества при 157 градуса и започва да се разлага.
Той може да реагира с алкали и може да претърпи естерификация, ацил халогениране и амидиране. Реакция на редукция и реакция на декарбоксилиране също могат да възникнат при нагряване. Безводната оксалова киселина е хигроскопична. Оксаловата киселина може да образува водоразтворими комплекси с много метали.
киселинен:
Оксаловата киселина е слаба киселина. Неговата йонизационна константа от първи ред Ka1=5.9 × 10-2, вторична йонизационна константа Ka2=6.4 × 10-5. Има киселинна пропускливост. Той може да неутрализира с алкали, да обезцвети индикатора и да реагира с карбонат, за да освободи въглероден диоксид.
Например:
H2C2O4плюс Na2CO3=Не2C2O4плюс CO2↑ плюс H2O
H2C2O4плюс Zn=ZnC2O4плюс H2↑
Редуцируемост:
Оксалатът има силно окислително-редукционно свойство и може лесно да се окисли до въглероден диоксид и вода при взаимодействие с окислители. Той може да избледнее киселия разтвор на калиев перманганат (KMnO4) и да го редуцира до 2-валентен манганов йон. Тази реакция се използва като метод за определяне на концентрацията на калиев перманганат при количествен анализ. Оксаловата киселина също може да измие петна от мастило върху кърпата.
2KMnO4плюс 5H2C2O4плюс 3H2ТАКА4=K2ТАКА4плюс 2MnSO4плюс 10CO2↑ плюс 8H2O
H2C2O4плюс NaClO=NaCl плюс 2CO2↑ плюс H2O
Нестабилност:
Оксаловата киселина ще се разложи на въглероден диоксид, въглероден оксид и вода при 189,5 градуса или в присъствието на концентрирана сярна киселина.
H2C2O4=CO2↑ плюс CO↑ плюс H2O
Лабораторията може да използва тази реакция за производство на газ въглероден окис.
Амониевият хидрогеноксалат се разлага на въглероден диоксид, въглероден оксид, амоняк и вода при 200 градуса.
Токсичност:
Оксаловата киселина е токсична, има дразнещ и разяждащ ефект върху кожата и лигавиците и лесно се абсорбира от кожата и лигавиците, за да причини отравяне. Максимално допустимата концентрация във въздуха е 1 mg/m3.
Реакция на естерификация:
Оцетната киселина може да реагира с алкохол, за да образува естер, например оксаловата киселина реагира с етанол, за да образува диетилов оксалат.
Метод за синтез на прах от оксалова киселина:
1. Методът за окисление на етилен гликол се получава чрез използване на етилен гликол като суровина и окисляване с въздух в присъствието на азотна киселина и сярна киселина.
2. Процесът на окисляване на пропиленовото окисление се извършва в два етапа. Първата стъпка е окисление с азотна киселина за превръщане на пропилей в - нитромлечна киселина; След това, оксаловата киселина се получава чрез допълнително каталитично окисление. Във втория етап смесената киселина може също да се използва като окислител. Общият добив на промишлен дихидрат на оксалова киселина, произведен чрез оксидиране на пропилен, е повече от 90 процента.
Квота за потребление на суровини: кокс (84 процента) 510 kg/t, сярна киселина (100 процента) 950 kg/t, сода каустик (100 процента) 920 kg/t.
3. В природата оксаловата киселина обикновено съществува в мембраните на много растителни клетки под формата на сол. В миналото дървесен чипс и силна основа са били използвани за съвместно топене при 240~250 градуса в промишлеността, за да се получи първо оксалат, и след това са били подкиселени, за да се получи оксалова киселина. По-късно оксаловата киселина се получава чрез дехидрогениране на натриев формиат. В промишлеността въглеродният окис (като остатъчен газ от производството на жълт фосфор) се абсорбира от сода каустик, за да се получи натриев формиат, който се дехидрогенира при 380 градуса, за да се получи натриев оксалат, и след това се третира с вар и сярна киселина, за да се получи оксалова киселина.