йодсъществува в природата като разтворим във вода. В природата се среща рядко. С изключение на високото съдържание на йод в морската вода, водораслите, рибите, ракообразните и други животни и растения (50-60 микрограма на литър морска вода), съдържанието в повечето почви, камъни и вода е много ниско.
Йодът е оскъден в природата и се нарежда на 47 място в земната кора. С изключение на високото съдържание в морската вода (50-60 микрограма на литър морска вода), съдържанието в повечето почви, скали и вода е много ниско.
Източникът на йод в природата е главно под формата на натриев йодат NaIO3 в чилийската селитрова руда. Съдържанието на йод в морската вода е много малко, но някои организми в морето (като водорасли, водорасли и др.) имат способността избирателно да абсорбират и обогатяват йод, който е важен източник на йод.
Роля и приложение на йод:
Йодът е изключително важен за живота на животните и растенията. Йодидът и йодатът в морската вода влизат в метаболизма на повечето морски организми. При напредналите бозайници йодът се концентрира в щитовидната жлеза под формата на йодирани аминокиселини и йодният дефицит ще причини гуша. Около 2/3 от йода и съединенията се използват за приготвяне на консерванти, дезинфектанти и лекарства, като йодна тинктура и йодоформ CHI3. Приемът на натриев йодат като хранителна добавка за допълване на йода е недостатъчен. Радиоизотопният йод-131 се използва в радиотерапията и технологията за радиоиндикатори. Йодът може да се използва и за направата на багрила и фотографски филми.
Йодът и свързаните с него съединения се използват главно в медицината, фотографията и багрилата. Може да се използва и като индикатор за систематичен мониторинг, като например за мониторинг на геотермални системи. Сребърният йодид (AgI) може да се използва не само като фоточувствителен агент за фотографски филм, но и като кристално семе за образуване на облаци по време на изкуствени валежи. Спиртният разтвор на I2и KI, а именно йодната течност, е често използван дезинфектант; Йодоформ (CHI3) се използва като консервант.
Калибрирайте стандартния разтвор на натриев тиосулфат. Определете йодното число на маслото. Цветна реакция на магнезий и ацетат. Производство на йодан и йодид и др. Колориметрично определяне на нишесте. Измерват се непротеиновият азот и амилазата в серума. Приготвяне на твърд виолетов и толуидиново син йоден разтвор, катализатор и дезинфектант.
Йодсъдържащи препарати като йодна тинктура, комбиниран йоден разтвор, йодни таблетки за гърло, йоден глицерин и т.н. се използват широко в медицинското лечение, а йодната тинктура е често срещан дезинфектант в семейството.
На 18 ноември 2021 г. инженерно проучване, публикувано от британското списание Nature, посочи, че използването на йод в електрическите системи за задвижване вместо ксенон, който е по-скъп и труден за съхранение, може да подобри работата на космическите кораби. Космическият кораб, задвижван с йод, завърши теста в орбита за първи път, ускорявайки приемането на алтернативни горива в космическата индустрия.
Физиологична функция на йода:
Йодът е тясно свързан с човешкото здраве. Възрастните съдържат 20-50 mg йод, който е от съществено значение за поддържане на нормалната функция на щитовидната жлеза. Когато на тялото му липсва йод, то ще страда от гуша. Следователно йодидът може да предотврати и лекува гуша. Яденето на повече храни, богати на йод, като водорасли и риба, също е много ефективно за предотвратяване и лечение на гуша. Йодният радиоизотоп I може да се използва за ранна диагностика и лечение на тумори на щитовидната жлеза.
Йодът е един от основните микроелементи на човешкото тяло, известен като „елемент на интелигентността“. Общото количество йод при здрави възрастни е около 30 mg (20~50 mg), от които 70% ~80% е в щитовидната жлеза.
Химични свойства на йода:
Химическото свойство на йода не е толкова активно, колкото на елементите от същата група F2, Кл2и бр2, но може също така да показва различни степени на окисление от - 1 до плюс 7 при химически реакции. Неговите химични свойства могат да бъдат обобщени, както следва.
Причината, поради която йодът може да се разтвори в йодид, е, че аз2 и йодните йони образуват грешни йони. В това равновесие винаги има йод в разтвора, така че много разтвори на калиев йодид имат същите свойства като йодните разтвори. Йодната молекула ще образува синьо-черен комплекс с нишестето, но йодният йон I⁻ не.
Реакция на йод с метал:
Като цяло металите, които могат да реагират с хлор (с изключение на благородните метали), могат да реагират и с йод, но тяхната реактивност не е толкова активна, колкото хлора. Например, йодът може да реагира директно с активни метали при стайна температура, а реакцията с други метали може да се осъществи само при по-висока температура. аз2плюс 2Na→ 2NaI.
Реакция на йод с неметали:
Обикновено неметалите, които могат да реагират с хлор, могат да реагират и с йод. Тъй като окислителната способност на йода е слаба и реакционната активност е по-малка от тази на хлора, реакцията може да протече само при по-висока температура. Например, той взаимодейства с фосфора и генерира само фосфорен трийодид: 3I2плюс 2P → 2PI3.
Реакция на йод с вода:
(1) Тип реакция на халоген и вода: реакция на самоокисление и редукция ще настъпи във водата.
(2) Реакция на йод с вода: разтворимостта на йод във вода е най-малка, само слабо разтворим във вода и разтворимостта е 0.029g/100g вода. аз2и водата не може да претърпи окислително-редукционна реакция като F2 и водата. Йодът ще се утаи, когато в разтвора на йодоводород се въведе кислород:
4HI плюс O2 → 2I2 плюс 2H2O
При алкални условия, I2може да претърпи собствена редокс реакция за генериране на йодат и йоден йон:
3I2плюс 6OH- → 5I-плюс IO3-плюс 3H2O
Това е така, защото в разтвора няма хипойодат IO -. При всяка температура, IO- ще претърпи бързо своя собствена редокс реакция, за да генерира I-и IO3-