Метил червено натриева соле химическо вещество, открито в началото на 50-те години на миналия век и също така е подобрител на излъчването на видима светлина (композитен пигмент). Състои се от алкални вещества (натриев метил) и сулфати (червен натрий), с молекулна формула Na2S2042H20 и CAS 845-10-3. В момента той се използва широко при получаването и модифицирането на твърди червени багрила и е една от най-важните добавки в твърдите багрила и оцветители. Неговите физични свойства се влияят главно от съотношението на състава на натрий и сулфат в суровините, както и от броя на водните молекули в молекулната формула. Разтворимостта му е особено висока във вода и е лесно разтворим йон. Структурата на продукта е димер и има реакция на хидратация между две молекули, което е причината за неговата двуслойна структура в молекулярната структура, което го прави усилвател на излъчване на видима светлина (композитен пигмент). Има широка гама от приложения, главно за получаване на твърди червени багрила и модификация. Тази боя се нарича "оцветител с метилово червено натрий". Има отлична водоустойчивост и устойчивост на пране и в момента е един от най-често използваните оцветители. Може да се използва в индустрии като багрила, багрилни покрития, щамповане и боядисване, боядисване на текстил и др.
|
|
|
|
Химическа формула |
C15H14N3O2- |
|
Точна маса |
268 |
|
Молекулно тегло |
268 |
|
m/z |
268 (100.0%), 269 (16.2%), 270 (1.2%), 269 (1.1%) |
|
Елементен анализ |
C, 67.15; H, 5.26; N, 15.66; O, 11.93 |
Метил червено натриева сол, с химическа формула C15H14N3NaO2, е многофункционално и широко използвано химическо вещество, особено демонстриращо своята уникална стойност в области като химичен анализ, биологични изследвания и мониторинг на околната среда.
1. Изследвания и преподаване
Той също така играе важна роля в областта на научните изследвания и преподаването. Той е един от незаменимите реагенти, използвани в много лаборатории за различни химични експерименти и научни изследвания. Използвайки неговите характеристики, изследователите могат да се задълбочат в механизмите и законите на химичните реакции, осигурявайки силна подкрепа за научни открития и технологични иновации. В същото време натриевият фенил червен също е важен инструмент в преподаването на химия. Демонстрирането на неговите промени в цвета и други характеристики може да помогне на учениците да разберат по-добре принципите и приложенията на киселинно-основните индикатори.
2. Измерване на концентрацията на йони
Освен че служи като киселинно{0}}основен индикатор, той може да се използва и за откриване и измерване на концентрацията на йони във водни разтвори. Чрез регулиране на рН стойността на разтвора и добавяне на разтвор на натриева сол на метилово червено могат да се наблюдават промени в цвета и може да се направи извод за концентрацията на специфични йони в разтвора. Тази характеристика прави метилово червено разтвор на натриева сол с широки перспективи за приложение в области като мониторинг на околната среда и анализ на качеството на водата. Например, може да се използва за откриване на концентрацията на радиоактивни йони във водата и да помогне за оценка на безопасността на качеството на водата.
3. Микробиологични приложения
В областта на микробиологията се използва и като важен оцветяващ агент и инструмент за идентификация. Използва се главно за идентифициране на специфични видове бактерии, като Escherichia coli. IMViC (индол, метилово червено, Voges Proskauer и цитратно използване или тест за производство на каталаза) е биохимичен метод за тестване, използван за разграничаване на колиформи, от които метиловото червено е важен компонент. Чрез IMViC тестването е възможно бързо и точно да се идентифицира Escherichia coli и други свързани бактерии, което е от голямо значение за общественото здраве и безопасността на храните.
4. Биологични багрила
Освен това е биологично оцветяващо средство, което може да се използва за оцветяване и наблюдение на клетки и тъкани. В медицинските и биологични изследвания оцветяването на клетки и тъкани е важно средство за наблюдение и анализ на клетъчната морфология, структура и функция. Възможността за свързване и оцветяване на специфични компоненти в клетките помага на изследователите да видят по-ясно вътрешната структура и промените на клетките. Например при хематологични изследвания,метилово червено натриева солможе да се използва за оцветяване на червени кръвни клетки и бели кръвни клетки; При хистологични изследвания може да се използва за оцветяване на различни видове тъканни срезове.
5. Анализ на химични реакции
Той също така играе важна роля в анализа на химичните реакции. Може да се използва като индикатор за-редукция на окисление за участие в наблюдението и количествения анализ на определени химични реакции. Например, в процеса на титруване на железни йони с цериев сулфат, той може да се използва като индикатор за определяне на крайната точка на титруването. В допълнение, разтвор на натриева сол на метилово червено може също да се използва за откриване на хидратни разтвори на йони в химични реакции и процеси и резултати от други свързани химични реакции.
6. Индустриални приложения
В индустриалната сфера също има широк спектър от приложения. Поради отличните си характеристики на боядисване и стабилност, той често се използва като суровина или добавка за багрила и пигменти. В индустрии като текстил, кожа, пластмаси и др. може да се използва за боядисване и оцветяване, придавайки на продуктите ярки цветове и дълготрайни-оттенъци. Освен това може да се използва и като суровина или междинен продукт за определени химически продукти, които да участват в промишлени производствени процеси.
7. Безопасност и опазване на околната среда
Въпреки че има широка стойност на приложение в множество области, използването му също изисква внимание към проблемите на безопасността и околната среда. Той е леко вреден за водата, така че неразредени или големи количества от продукта трябва да се избягват да влизат в контакт с подземни води, водни пътища или канализационни системи по време на употреба. Междувременно, поради неговата определена химическа активност, трябва да се вземат мерки за лична защита и защита на околната среда, когато се използва, за да се избегне увреждане на човешкото здраве и околната среда. Струва си обаче да се отбележи, че самата натриева сол на метилово червено е не-токсично и безвредно химическо вещество, което не предизвиква канцерогенни или токсични реакции, така че може безопасно да се използва при подходящи условия.
Метил червено натриева сол, като важен киселинно{0}}основен индикатор и багрилна суровина, включва множество етапи на химична реакция в процеса на синтез, включително диазотиране, свързване и последващо образуване на натриева сол.
Подготовка на суровината
Основни суровини:
P-Аминобензенсулфонова киселина (или подобни ароматни аминови съединения): като прекурсор за реакция на диазотиране.
01
Механизмът за сравнителен анализ има голямо влияние, като обхваща 1500 компании и 15 добре-известни предприятия в цялата страна
02
Натриев нитрит: използва се за генериране на диазониеви соли.
03
Солна киселина: регулира киселинността на реакционната система и насърчава реакцията на диазотиране.
04
Натриев хидроксид: използва се за натриево окисляване на метилово червено.
05
Разтворител и добавки:
вода:
Като един от реакционните разтворители.
Етанол:
Понякога се използва за разтваряне на метилово червено или като реакционна среда.
лед:
Използва се за контролиране на реакционната температура, особено при реакции на диазотиране.
Натриев карбонат или натриев бикарбонат:
използвани за регулиране на рН стойността на реакциите на свързване.
Подготовка за безопасност:
(1)
Носете подходящи лични предпазни средства, включително защитно облекло, очила, ръкавици и др.
(2)
Осигурете добра вентилация в лабораторията, за да избегнете натрупването на токсични газове.
(3)
Подгответе мерки за спешно реагиране, като неутрализиращи агенти, промиване на очите и др.
Синтез на метилово червено
1. реакция на диазотиране
(1)
Разтворете пара-аминобензенсулфонова киселина в подходящо количество вода и добавете подходящо количество солна киселина, за да регулирате pH до киселинния диапазон (обикновено pH<2).
(2)
Бавно добавете разтвор на натриев нитрит (разтворен в малко количество вода) на капки към разтвора при условия на ледена баня, като същевременно разбърквате. Ускоряването на капките трябва да се контролира, за да се гарантира, че температурата на реакционния разтвор не надвишава 5 градуса C, за да се избегнат бурни реакции и генериране на странични -продукти.
(3)
След като добавянето на капки приключи, продължете да разбърквате реакционния разтвор за определен период от време (обикновено половин до един час), за да позволите на реакцията на диазотиране да протече напълно. В този момент реакционният разтвор трябва да изглежда оранжево-жълт или червеникавокафяв, което показва образуването на диазониеви соли.
2. Реакция на свързване
(1)
Dissolve N, N-dimethylaniline in an appropriate amount of water or ethanol, and add an appropriate amount of sodium carbonate or sodium bicarbonate to adjust the pH to the alkaline range (usually pH>8).
(2)
Бавно добавете горния разтвор на диазониева сол на капки към разтвора на N, N-диметиланилин, като същевременно поддържате разбъркване и подходяща температура (обикновено между 0 градуса C и стайна температура).
(3)
След като добавянето на капки приключи, продължете да разбърквате реакционния разтвор за определен период от време (обикновено няколко часа), за да позволите на реакцията на свързване да протече напълно. В този момент цветът на реакционния разтвор постепенно ще се промени до червено или оранжево червено, което показва, че е генерирано метилово червено.
3. Пречистване и последваща-обработка
(1)
Филтрирайте разтвора на реакцията на свързване, за да отстраните нереагиралите суровини и странични -продукти.
(2)
След концентриране или изпаряване на филтрата до определен обем, добавете подходящо количество разтворител (като етанол) за прекристализация. Температурата и времето трябва да се контролират по време на процеса на прекристализация, за да се получат кристали с метилово червено с висока-чистота.
(3)
Измийте прекристализираните кристали метилово червено няколко пъти със студена вода, за да отстраните остатъчните разтворители и примеси.
(4)
Накрая поставете кристалите метилово червено във вакуумна сушилня и ги изсушете до постоянно тегло за по-късна употреба.
Получаване на метилово червено натриева сол
(1)
Разтворете изсушените кристали метилово червено в подходящо количество етанол или вода (изберете разтворителя въз основа на разтворимостта на метиловото червено).
(2)
Slowly add sodium hydroxide solution (sodium hydroxide dissolved in a small amount of water) while stirring until the reaction solution becomes alkaline (usually pH>10). В този момент може да се наблюдава лека промяна в цвета на разтвора, но като цяло той остава стабилен.
(3)
Продължете да разбърквате реакционната смес за определен период от време (обикновено половин час до един час), за да осигурите пълно превръщане на метиловото червено в неговата форма на натриева сол.
(4)
Изпарете реакционния разтвор до сухо или извършете сушене чрез пулверизиране, за да отстраните разтворителя и да получите твърдия продукт от метилово червено разтвор на натриева сол.
Синтезът на натриева сол в разтвор на метилово червено е сложен процес, включващ множество етапи на химична реакция. Продукти от натриева сол с разтвор на метилово червено с висока чистота могат да бъдат получени чрез прецизен контрол на реакционните условия, подбор на подходящи суровини и разтворители и необходимите етапи на пречистване и последваща-обработка. При практическа работа е необходимо да се спазват стриктно разпоредбите за безопасност на лабораторията и работните процедури, за да се гарантира безпроблемното протичане на експериментите и личната безопасност. В допълнение, с непрекъснатото развитие и напредък на науката и технологиите, ще продължат да се появяват нови методи за синтез и стратегии за оптимизация, предоставяйки по-ефективни и екологично чисти начини за получаване на разтвор на натриева сол в метилово червено.
ЧЗВ
1. Какви са основните му химически приложения?
Използва се главно в реакцията на свързване на Suzuki. Като прекурсор на арил йодидите, той ефективно образува въглерод-въглеродни връзки с халогенирани ароматни съединения или алкени при паладиев катализ. Това е често използван градивен елемент за синтезиране на лекарствени междинни продукти и течнокристални материали.
2. Какви са неговите важни физични и химични свойства?
При стайна температура той е бял до почти бял кристален прах и е относително стабилен на въздух и влага. Борната група може обратимо да се комбинира с диолови съединения, а йодният атом й придава висока реактивност в реакциите на свързване.
3. Какво трябва да се има предвид при използване и съхранение?
Трябва да се съхранява в запечатана, тъмна и суха среда. По време на работа трябва да се носят предпазни средства, за да се избегне вдишване на прах. Боратната група в него може да има ефект върху определени биологични цели, така че трябва да се обърне внимание на биологичната безопасност.
4. Кои са някои общи производни или области на приложение?
Той може да служи като прекурсор за синтезиране на по-сложни арилборати и се прилага широко в науката за материалите (като OLED), фармацевтичните изследвания (като синтеза на киназни инхибитори) и като молекулярна сонда в изследванията за разпознаване на въглехидрати.
Популярни тагове: метилово червено натриева сол cas 845-10-3, доставчици, производители, фабрика, търговия на едро, купуване, цена, насипно състояние, за продажба