Натриев периодат, бял кристален прах, разтворим във вода, оцетна киселина, солна киселина, сярна киселина, азотна киселина, неразтворим в етанол. Натриевият периодат е бял четириъгълен кристал, който може да се разтвори във вода и киселина. Съдържа следи от примеси като свободна киселина, хлорид, бромид, сулфат и тежки метали. Може да се рафинира чрез прекристализация от воден разтвор. Този вид материал има силна окислителна способност. Въпреки че не гори сам, при определени условия веществата, които са подложени на триене, вибрации и удар, висока топлина или киселини и алкали, могат да се разложат, изгорят и експлодират, когато са изложени на влага, органични вещества, редуциращи агенти и вещества, които са несъвместими с природата. Натриевият периодат има две основни приложения в органичния синтез: като окислител и като катализатор. Поради разтворимостта реакцията на окисление на натриевия периодат обикновено се извършва във вода. Тъй като много органични химически книги са неразтворими във вода, е необходимо да се използва съразтворител. Когато има катализатор за фазов трансфер или натриев перйодат е зареден върху инертен носител, реакцията на окисление може да се проведе и в двуфазна система.
Натриевият периодат има две основни приложения в органичния синтез: от една страна, той се използва като окислител; От друга страна се използва като катализатор. Окислителната реакция на натриевия перйодат протича във вода, но за органичните вещества той е неразтворим във вода, така че трябва да се използва съразтворителят. Когато има катализатор за фазов пренос, съставен от кватернерна амониева сол в двуфазовия разтвор, или има инертен носител на повърхността на окислителя, реакцията на окисление също може да възникне.
Като общ окислител, натриевият периодат може да окислява алкохолите до карбонилни съединения (Формула 1, Формула 2)
Натриевият периодат може също да се използва за разграждане на гликолови съединения и окисляването им до дикарбонилни съединения (Формула 3, Формула 4)
Натриевият периодат дори разрушава C=C двойната връзка и я окислява до карбонилни съединения. Нарича се известният реактив на Lemieux-Johnson (формула 6), когато се комбинира с OsO4 за окисляване на алкени. Освен това неговите редукционни продукти могат да се използват повторно чрез периодатно окисление.
(Формула 5)
Селективното окисляване на сулфид до сулфоксид е много важна реакция, тъй като сулфоксидът е много важен междинен продукт в органичния синтез. Може да реагира с натриев периодат в метанолов разтвор при 0 oC. Сулфидът ще се окисли до сулфон при висока температура или чрез добавяне на прекомерно количество натриев периодат. Когато има кисел алуминиев оксид или силикагел, натриевият периодат може селективно да окисли сулфида до сулфоксид (висок добив може да се получи при стайна температура) (Формула 7, Формула 8). Участието на катализатор за фазов трансфер също прави сулфида селективно окислен до сулфоксид (Формула 9)
В допълнение, натриевият периодат може да се използва като евтин катализатор за сулфониращ синтез на арилни групи (Формула 10).
Реакционните условия са много меки, добивът е висок, времето за реакция е кратко и селективността е добра.