Тиооцетна киселина, химическа формула CH3C (S) H, е сяросъдържаща органична киселина, често използвана в органичния синтез и фармацевтичната промишленост. Този документ ще въведе пътищата и етапите на химическия синтез на тиооцетната киселина в лабораторията и голямата химическа промишленост според различни приложими сценарии.
1, Лабораторен синтезен път
Тиооцетната киселина може да се получи чрез реакция на тиоацетил хлорид и никелов хидрат в лаборатория. Конкретните стъпки са както следва:
1.1 Първо добавете 5 mL разтвор на n-бутил литий (1,6 mol/L) към 100 mL безводен хлороформ, охладете до 0 градуса C, след това добавете 6 mL хлороформен разтвор на тиооцетна киселина (0,1 mol/L), контролирайте температурата на 0-5 градуса C и оставете да престои 10-15 минути.
1.2 След реакцията добавете 10 mL дейонизирана вода, коригирайте стойността на pH до 5.5-6.5 и разтворът става оранжев.
1.3 Добавете разтвора към предварително охладен разтвор на никелов хидрат (0.1 mol/L) за реакция за 1 час и контролирайте температурата на 0-5 градуса С.
1.4 След реакцията филтрирайте реакционния разтвор, за да получите светложълти кристали на тиооцетна киселина. Изплакнете с оцетна киселина и подсушете.
2, Голям химичен синтезен път
Тиооцетната киселина може да се синтезира чрез сулфуриране на натриев карбонат в голяма химическа промишленост. Конкретните стъпки са както следва:
2.1 Добавете 1,9 kg натриев карбонат в реактора и добавете подходящо количество вода, за да го разтворите.
2.2 Стъпка на хидролиза: при нормална температура бавно добавете 220 L газ сероводород (99,99 процента) в реактора, газовият поток е 20 L/min и загрейте в същото време, контролирайте температурата на 60-80 градуса C и реагира за 3-4 часа.
2.3 За да се гарантира, че реакцията е завършена, може да се сравни скоростта на няколко партиди реакция. Когато скоростта е стабилна, добавете достатъчно натриев хидроксид синхронно, за да накарате рН стойността на реакционния разтвор да достигне около 7.0 и реакцията е завършена.
2.4 След това реакционният разтвор се нагрява и концентрира и концентрацията се контролира до 16-20 степен Bx. След това реакционният разтвор се поставя в резервоара за избелване за обезцветяване и се филтрува отново, за да се получи светло жълто-кафява течност, съдържаща тиооцетна киселина.
2.5 Накрая добавете течността в дестилационната кула и я дестилирайте и пречистете, за да получите чиста тиооцетна киселина.
Резюме: Горното е пътя на химичния синтез и етапите на тиооцетната киселина в лабораторията и голямата химическа промишленост. Тиооцетната киселина може да се синтезира чрез реакцията на тиооцетна киселина и никелов хидрат в лабораторията, докато методът на сулфуриране с натриев карбонат се използва в голямата химическа промишленост и чистата тиооцетна киселина накрая се получава след обезцветяване и дестилационно пречистване.
Тиооцетната киселина е органично сярно съединение със силни реакционни свойства. Ето някои от неговите реакционни свойства:
1. Реакция с алкали: Тиооцетната киселина може да реагира с алкали, за да генерира съответните соли, като например:
CH3C(S)SH плюс NaOH → CH3C(S)Na плюс H2O
2. Реакция на окисление: Тиооцетната киселина може да се окисли до съответната киселина чрез окислител като водороден пероксид, например:
CH3C(S)SH плюс H2O2→ CH3C(S)OH плюс Н2О плюс С
3. Реакция на декарбоксилиране: Тиооцетната киселина може да генерира съответния меркаптан чрез реакция на декарбоксилиране, например:
CH3C(S)SH → CH3SH плюс CO
4. Реакция на алкилиране: Тиооцетната киселина може да реагира с алкил халиди, като например:
CH3C(S)SH плюс CH3I → CH3C(S)SCH3
5. Реакция с метални йони: Тиооцетната киселина може да реагира с някои метални йони, като например:
CH3C(S)SH плюс Cu2 плюс→ [Cu(CH3C(S)S)]2 плюс
Накратко, тиооцетната киселина има различни реакционни свойства и може да реагира с много съединения.
Тиооцетната киселина е органично съединение, съдържащо сяра. Историята на неговото развитие може да бъде проследена до края на 19 век. Следва кратко представяне на историята на неговото развитие:
През 1887 г. френският химик Марселин Бертло за първи път синтезира съединение, подобно на тиооцетната киселина, което той нарече "тиоакета киселина".
През 1895 г. немският химик Артър Ханцш синтезира тиооцетната киселина по подобен начин и открива някои важни нейни свойства, като летлива, остра миризма и способността да образува клъстери.
В началото на 20-ти век немският химик Карл Дуйсберг започва да изучава методите за получаване и химичните свойства на тиооцетната киселина и публикува статия за синтеза на тиооцетна киселина през 1903 г.
От началото на 20-ти век до средата на 20-ти век изследванията на тиооцетната киселина постепенно се задълбочават, не само подобряват метода си на приготвяне, но също така намират своето приложение в биологията, медицината и други области, като например да се използва като важна суровина материал в синтеза на лекарства.
Досега изследванията на тиооцетната киселина продължават и хората изследват нейното по-широко приложение в органичния синтез, химическата биология и други области.