Оксалова киселина на прах е органично съединение с химична формула HCO₄. Това е метаболитен продукт на организмите. Това е бинарна слаба киселина, широко разпространена в растения, животни и гъби и играе различни функции в различни живи организми. Проучването установи, че повече от 100 вида растения са богати на оксалова киселина, особено спанак, амарант, цвекло, тученица, таро, сладки картофи и ревен. Тъй като оксаловата киселина може да намали бионаличността на минералните елементи, лесно е да се образува калциев оксалат с калциеви йони в човешкото тяло и да доведе до камъни в бъбреците, така че оксаловата киселина често се счита за антагонист на абсорбцията и използването на минерални елементи. Неговият анхидрид е въглероден триоксид.
Методите за промишлено производство на оксалова киселина включват главно: метод на натриев формат, метод на окисление, метод на синтез на карбонил, метод на окисляване на етиленгликол, метод на окисление на пропилен и метод на свързване с въглероден оксид.
1. Въглеродният окис, пречистен по метода с натриев формат, реагира с натриев хидроксид под налягане, за да генерира натриев формиат, който след това се дехидрогенира при висока температура, за да се получи натриев оксалат, който след това се подлага на олово (или калцификация), подкиселяване, кристализация, дехидратация и сушене за получаване на готова оксалова киселина. Синтетичното налягане на въглеродния оксид и натриевия хидроксид обикновено е 1.8-2.0MPa. Температурата на дехидрогениране е 400 градуса.
2. Методът на окисление използва матерната луга от нишесте или глюкоза като суровина и се окислява с азотна киселина-сярна киселина в присъствието на катализатор стипца, за да се получи оксалова киселина. Азотният оксид в отпадъчния газ се изпраща в абсорбционната кула за възстановяване, за да се генерира разредена азотна киселина.
3. Въглеродният окис в метода на карбонилния синтез се пречиства до повече от 90 процента и след това претърпява реакция на карбонилиране с бутанол в присъствието на паладиев катализатор за получаване на дибутил оксалат, който след това се хидролизира за получаване на оксалова киселина. Този метод е разделен на метод на течна фаза и метод на газова фаза. Реакционните условия на метода на газовата фаза са относително ниски, а реакционното налягане е 300-400kPa. Реакционното налягане при метода на течната фаза е 13.0-15.0MPa.
Използване на прах от оксалова киселина:
Комплексообразуващ агент, маскиращ агент, утаяващ агент, редуциращ агент. Анализът се използва за проверка и определяне на йони на берилий, калций, хром, злато, манган, стронций, торий и други метали. Натрият и други елементи се изследват чрез микрокристален анализ. Утаяване на калций, магнезий, торий и редкоземни елементи. Калибрирайте стандартния разтвор на калиев перманганат и разтвор на цериев сулфат. избелващи агенти. Помощни средства за боядисване. Може да се използва и за премахване на ръжда по дрехите. Преди боядисване на външна боя за стени, строителната индустрия трябва първо да боядиса оксалова киселина, за да премахне алкалите поради силната алкалност на стената.
Фармацевтичната промишленост се използва за производство на лекарства като ауреомицин, окситетрациклин, тетрациклин, стрептомицин, борнеол, витамин В12, фенобарбитал и др. Печатарската и багрилната промишленост се използва като помощни средства за проявяване на цвят и боядисване, избелващи агенти и фармацевтични междинни продукти. Пластмасовата промишленост се използва за производство на PVC, аминопластмаси и урея-формалдехидни пластмаси.
Като катализатор за синтеза на фенолна смола, каталитичната реакция е лека, процесът е относително стабилен и продължителността е най-дълга. Разтворът на ацетон оксалат може да катализира реакцията на втвърдяване на епоксидна смола и да съкрати времето за втвърдяване. Използва се и като регулатор на рН за синтез на урея-формалдехидна смола и меламинова формалдехидна смола. Може също да се добави към PVF водоразтворимо лепило, за да се подобри скоростта на изсъхване и здравината на свързване. Използва се и като втвърдител на урея-формалдехидна смола и хелатиращ агент на метални йони. Може да се използва като промотор за приготвяне на нишестено лепило с KMnO4окислител за ускоряване на скоростта на окисляване и съкращаване на времето за реакция.
1. Като белина:
Оксаловата киселина се използва главно като редуциращ агент и избелващ агент, в производството на антибиотици, борнеол и други лекарства, както и като разтворител за рафиниране на редки метали, редуциращ агент за багрила, дъбилен агент и др.
2. Оксаловата киселина може да се използва и при производството на кобалт-молибден-алуминиеви катализатори, почистването на метали и мрамор и избелването на текстил.
3. Използва се за почистване и обработка на метални повърхности, извличане на редкоземни елементи, печат и боядисване на текстил, обработка на кожа, подготовка на катализатор и др.
Метод за откриване на оксалова киселина:
Тествайте в съответствие с аналитичния метод, посочен в GB1626-88.
Съдържание на оксалова киселина (изчислено от H2C2O4*2H2O) се титрува със стандартен разтвор на натриев хидроксид, като се използва фенолфталеин като индикатор.
Натриевият карбонат се добавя към сулфата (изчислен като SO42-) проба, за да накарате сулфата в оксаловата киселина да генерира сулфат. За да се разложат оксаловата киселина и оксалат чрез топлина, остатъчният разтвор се добавя с разтвор на бариев хлорид, за да се генерира бариев сулфат за турбидиметрия.
Съдържанието на пепел се определя съгласно GB7531.
Тежките метали (изчислени в Pb) се определят съгласно GB7531.
Желязото (изчислено като FE) се определя съгласно GB3049.
Хлорид (изчислен като Cl) В киселия разтвор на азотна киселина хлоридът и сребърният нитрат образуват сребърен хлорид и след това турбидиметричен.