Натриев карбонат, известен също като сода пепел, също се нарича сода за печене или сода от някои хора в ежедневието. Днес с настоящото публикувам статия за разграничаване на лесно объркани имена.
1. Сода
Содата е транслитерация на сода, а химичната му формула е Na2СЪВМЕСТНО3. Има много имена. Научното му име е натриев карбонат и популярното му име е сода пепел. Тези с кристална вода се наричат хидратиран натриев карбонат, включително натриев карбонат монохидрат (Na2СЪВМЕСТНО3· H2O), натриев карбонат хептахидрат (Na2СЪВМЕСТНО3· 7З2O) и натриев карбонат декахидрат (Na2СЪВМЕСТНО3· 10Н2O).
Сред трите вида сода, натриев карбонат е най-широко използваният. Той е много важен химически продукт и важна суровина за стъкло, сапун, текстил, изработка на хартия, дъбилни и други индустрии. Използва се и в металургичната промишленост и пречистената вода. Може да се използва и при производството на други натриеви съединения. Още през 18 век е една от основните химически суровини -- три киселини и две основи, заедно със сярна киселина, солна киселина, азотна киселина и сода каустик. В ежедневието содата също има много употреби. Например, той може директно да се използва като препарат. При пара задушен хляб добавете малко сода, за да неутрализирате киселите вещества, произведени в процеса на ферментация.
2. Сода за печене
Химическата формула на содата за печене е NaHCO3. Също така има много имена. Научното му наименование е натриев бикарбонат. Нарича се също претегляне на натриев карбонат или киселинен натриев карбонат. В допълнение към содата за печене има сода за печене, ферментационна сода и тежки алкали.
Содата за печене е бял кристал, разтворим във вода, а водният разтвор е слабо алкален. В горещия въздух тя може да се разложи бавно, освобождавайки част от въглероден диоксид; Напълно освободен въглероден диоксид при нагряване до 270 °C:
Той също така може да реагира с киселини (като солна киселина) за освобождаване на въглероден диоксид:
Тези свойства на сода за печене го правят има много важни употреби в производството и живота. В пожарогасителите е една от суровините, които произвеждат въглероден диоксид; В хранително-вкусовата промишленост тя е основна суровина на ферментационния прах; Също така е често срещана суровина при производството на хладни напитки; Медицински, Това е един вид медикаментозно лечение на стомашна киселина излишък.
3. Бикарбонат на сода
Содата за печене е общото име на натриев тиосулфат, известен също като хипо. Хидратът съдържа пет кристални води (Na2S2O3· 5H2О), така че се нарича още натриев тиосулфат пентахидрат.
Содата за печене е безцветен и прозрачен кристал, който е лесно разтворим във вода, а водният разтвор е слабо алкален. Тя губи кристална вода поради времето на сух въздух над 33 °C (70 °F).
Той е сравнително стабилен в неутрални и алкални разтвори и ще се разложи бързо в кисели разтвори:
Натриев бикарбонат има силна комплексообразуваща способност и може да образува комплекс със сребърен бромид:
Според това свойство, той може да се използва като фиксер. По време на фазното измиване прекомерният натриев бикарбонат реагира със сребърния бромид в не фоточувствителна част на отрицателната за превръщането му в разтворима, а AgBr се отстранява, за да фиксира развиващата се част.
Содата за печене също има силна редукбилност, която може да намали хлора и други вещества:
Ето защо може да се използва като дехлориниращо средство за избелени памучни тъкани. По същия начин, йод петна върху тъкани също могат да бъдат отстранени с него. Освен това содата за печене се използва и за тен на кожа, електроплиране и извличане на сребро от руда.
Горните три вида са трите често използвани "соди". Освен това понякога се споменава "миризлива сода".
Мирисната сода е общото наименование на натриев сулфид, с химическата формула на Na2S, известен също като мирисни алкали, жълти алкали и сулфидни алкали. Има лоша миризма. Разтворим в студена вода, много разтворим в гореща вода, леко разтворим в алкохол.
Натриевият сулфид е неорганичен съединение, а чистият натриев сулфид е безцветен кристален прах. Той има силна абсорбция на влага и е лесно разтворим във вода. Воден разтвор показва силна алкална реакция. Изгаряния могат да възникнат при докосване на кожата и косата. Следователно натриевият сулфид е често известен като алкален сулфид.
Натриевият сулфид може да експлодира поради удар или бързо нагряване, а химичните му свойства са нестабилни. В случай на киселина, тя ще освободи токсичен сероводород газ:
Натриев сулфид може да се използва в багрилната промишленост за производство на серни багрила. Това е суровината на сяра синьо и сяра синьо. Багрилната и печатарска промишленост се използва като багрило за разтваряне на серни багрила. В кожената индустрия се използва за хидролиране за отстраняване на косата от сурови кожи, а в хартиената индустрия, тя се използва като готварски агент за хартия. Може да се използва и като мордант за боядисване на памучни тъкани в текстилната промишленост и антипиретик във фармацевтичната промишленост. Натриев сулфид може да се използва и за лечение на проводим слой при директно електроплиране. Колоиден паладиев сулфид се образува от реакцията на натриев сулфид и паладий, за да се образува добър проводим слой върху неметалната повърхност.