Натриев диетилдитиокарбамат, химична формула (C2H5) 2ncssna, бял до безцветен люспа кристал. Хигроскопичен. Той е лесно разтворим във вода, етанол, метанол и ацетон, но неразтворим в етер и бензол. Може да се използва като меден реагент при експерименти.
Има три химични свойства:
1、 Окислен да дисулфиди
Окисляването на натриевия диетилдитиокарбамат произвежда дисулфид, а именно, колхицин дисулфид :
2 NaS2CNEt2 + I2 → Et2NC ( S ) S-SC ( S ) NEt2 + 2NaI
Този дисулфид е продаден като антиалкохолно лекарство под имената на Антабуза и Дисулфирам. Хлорацията на дисулфида може да осигури аминотиокарбонил хлорид.
2、Като лиганд
Диетилдитиокарбамат може да хелира с много ' меки ' метални йони през два атома на сярата. Известни са и други по-сложни режими на свързване, като например използването на един от два атома на сярата като еднозъб лиганд или преодоляване на лиганд. Тъй като може да образува планарен квадратен комплекс с медни йони и сиво-зеленият комплекс може да бъде извлечен чрез въглероден тетрахлорид, понякога се нарича/3、copper реагент.
Завъртане капаниране на азотен оксид свободни радикали
Диетилдитиокарбамат-железен комплекс е един от малкото методи, които могат да осигурят изследвания за образуването на азотен оксид ( NO ) свободните радикали в биологичните материали. Въпреки че тъканният полуживот на НЕ е толкова кратък, че не може да бъде засечен, НЕ е лесен за комбиниране с този комплекс. Образуваният мононитрозо-железен комплекс ( E : MNIC ) е стабилен и може да се открие в спектъра чрез резонанс на електронно завъртане ( EPR ).
Натриев диетилдитиокарбамат може да се получи чрез смесване на въглероден дисулфид и диетиламин и неутрализация с натриев хидроксид :
CS2 + HN ( C2H5 ) 2 + NaOH → NaS2CN ( C2H5 ) 2 + H2O
Други дитиокарбамати могат да бъдат получени и чрез смесване на вторичен амин и въглероден дисулфид по същия начин. Те обикновено се използват като хелатиращи лиганди на преходни метални йони и прекурсори на компоненти в хербициди и сулфиди.