Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. е един от най-опитните производители и доставчици на амониев сулфамат cas 7773-06-0 в Китай. Добре дошли в търговията на едро с висококачествен амониев сулфамат cas 7773-06-0 за продажба тук от нашата фабрика. Предлагат се добро обслужване и разумна цена.
Амониев сулфамат, с химична формула NH4SO3, е безцветно кристално твърдо вещество със силна хигроскопичност. Молекулното му тегло е 116,12, а плътността е 1,54g/cm3. При сухи условия стабилността на доставчиците на амониев сулфат е лоша, докато при висока температура и влажна среда тяхната стабилност ще се подобри. Това съединение има висока разтворимост във вода и е силно разтворимо във вода. Водният разтвор е слабо кисел, с рН 4-6 за 10% воден разтвор. Той е слабо разтворим в етанол, метанол, пропилей гликол и формамид, но лесно разтворим във вода и течен амоняк; Може да абсорбира влагата от въздуха. Това е силно алкална слабо киселинна сол и нейната реакция на хидролиза е NH4ТАКА3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. Поради наличието на хидролизно равновесие, с повишаване на температурата на околната среда реакцията на хидролиза ще се измести надясно, което ще доведе до повишаване на алкалността на разтвора. При термично разлагане се освобождава голямо количество инертен газ, експлодира при нагряване и се самоексплодира в горещ киселинен разтвор. Изгарянето произвежда токсични газове азотен оксид и серен оксид. Освен това, при киселинни условия, амониевият сулфат претърпява реакция на разлагане, произвеждайки газ сероводород, газ амоняк и вода.
Използва се главно като химически реагенти, аналитични реагенти и алкални агенти. Освен това се използва и в производството на други органични съединения и лекарства. Поради високата си алкалност, той може да се използва за определяне на концентрацията на определени киселини или основи в експерименти с титруване. В същото време той е и катализатор и разтворител за някои химични реакции.
|
Химическа формула |
H6N2O3S |
|
Точна маса |
114 |
|
Молекулно тегло |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Елементен анализ |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Метод 1 е метод за лабораторен синтез, който генерираАмониев сулфаматчрез взаимодействие на натриев сулфит и разредена сярна киселина с амонячна вода.
Стъпка 1:
Пригответе разтвор на натриев сулфит. Добавете подходящо количество натриев сулфит (Na2SO3) към вода, разбъркайте, докато се разтвори, и получете разтвор на натриев сулфит.
Стъпка 2:
Пригответе разреден разтвор на сярна киселина. Добавете подходящо количество концентрирана сярна киселина (H2SO4) към вода, разредете до желаната концентрация и получете разреден разтвор на сярна киселина.
Стъпка 3:
Добавете разредена сярна киселина към разтвора на натриев сулфит. Добавете разреден разтвор на сярна киселина към разтвор на натриев сулфит и го оставете да реагира, за да произведе натриев сулфат (Na2SO4) и сулфит (H2SO3). Химичното уравнение за тази реакция е:
Na2ТАКА3 + H2ТАКА4→ На2ТАКА4 + H2ТАКА3.
Стъпка 4:
Добавете амонячна вода към реакционния разтвор. Добавете подходящо количество амоняк (NH3 · H2O) към горния реакционен разтвор, за да постигнете киселинно-основно равновесие в разтвора, като по този начин генерирате амониев сулфат. Химичното уравнение за тази реакция е:
NH3 · H2O + H2ТАКА3→ NH4ТАКА3 + H2O.
Стъпка 5:
Събирайте кристали. Оставете горния разтвор да престои известно време, за да позволи на кристалите да се утаят. След това се филтрира, за да се получат кристали.
Стъпка 6:
Измийте и подсушете. Получените кристали се измиват с подходящо количество вода, за да се отстранят разтворимите примеси. След това се изсушава до получаване на крайния продукт.
Метод 2 е лабораторен метод за синтез, който генерира амониев сулфат чрез реакцията на калиев тиоцианат и амониев нитрат.
Стъпка 1:
Пригответе разтвор на калиев тиоцианат. Добавете подходящо количество калиев тиоцианат (KSCN) към вода и разбъркайте, докато се разтвори, за да получите разтвор на калиев тиоцианат.
Стъпка 2:
Пригответе разтвор на амониев нитрат. Добавете подходящо количество амониев нитрат (NH4NO3) към вода, разбъркайте, докато се разтвори, и получете разтвор на амониев нитрат.
Стъпка 3:
Добавете разтвор на амониев нитрат към разтвор на калиев тиоцианат. Добавете разтвор на амониев нитрат към разтвор на калиев тиоцианат и го оставете да реагира, за да произведе амониев сулфат и калиев тиоцианат. Химичното уравнение за тази реакция е:
NH4НЕ3 + KSCN → NH4ТАКА3 + KCN.
Стъпка 4:
Събирайте кристали. Оставете горния разтвор да престои известно време, за да позволи на кристалите на амониев сулфат да се утаят. След това се филтрува, за да се получат кристали от амониев сулфонат.
Стъпка 5:
Измийте и подсушете. Промийте получените кристали на амониев сулфат с подходящо количество вода, за да отстраните разтворимите примеси. След това се изсушава до получаване на крайния продукт.
Амониев сулфаматможе да се използва като референтен реагент при киселинно-основно титруване в аналитичната химия и има множество приложения.
При експерименти с киселинно{0}}основно титруване обикновено е необходимо да се използва стабилно вещество като референтен реагент, за да се определи крайната точка на реакцията на титруване. Като сол със силна основа и слаба киселина, той има относително висока стабилност и чистота, така че може да се използва като референтен реагент. Изборът на референтни реагенти е от решаващо значение при експериментите с киселинно{3}}основно титруване. Идеалният референтен реагент трябва да има висока чистота, стабилност и висока чувствителност и обратимост в реакцията с титранта. Той отговаря на тези изисквания и следователно се използва широко в експерименти с киселинно-основно титруване.
При експерименти с киселинно{0}}основно титруване използването на амониев сулфат като референтен реагент може да помогне за начертаване на криви на титруване. Кривата на титруване е крива, която описва промяната на стойността на pH с количеството титрант, добавен по време на процеса на реакция на титруване. Чрез използването на амониев сулфат като референтен реагент могат да се получат по-точни данни в кривата на титруване, което води до по-точни експериментални резултати.
Може да се използва за идентифициране на киселинно{0}}основни йони. При експерименти с киселинно-основно титруване използването на амониев сулфат като референтен реагент може да помогне при идентифицирането на киселинно-основни йони. Чрез наблюдаване на промените в рН на разтвора по време на реакцията на титруване и реакцията с амониев сулфат е възможно предварително да се определи дали има определени киселинни -основни йони, налични в тествания разтвор.
Изборът на подходящ индикатор е от решаващо значение за точното определяне на крайната точка на киселинно-базовото титруване. Амониевият аминосулфонат може да се използва като комплекс за определени индикатори за подобряване на тяхната чувствителност и точност. Например, когато се използва фенолфталеин като индикатор, добавянето на подходящо количество амониев аминосулфонат може да увеличи диапазона на промяна на цвета на фенолфталеина, което улеснява наблюдаването на крайната точка на титруване.
Добавянето на амониев аминосулфонат може също да оптимизира методите за киселинно-основно титруване. Например, когато се определя концентрацията на силни киселини или основи, използването на обратно титруване може да избегне грешки, които могат да възникнат по време на директно титруване. В този момент тестовият разтвор може първо да реагира с излишък от амониев аминосулфонат и след това останалият амониев аминосулфонат може да се титрира със стандартен разтвор, за да се определи индиректно концентрацията на тестовия разтвор. Този метод има предимствата на лесна работа и висока точност.
Амониевият аминосулфонат може да образува стабилни комплекси с различни метални йони, което го прави подходящ за определяне на метални йони. Например, когато се измерва концентрацията на медни йони, може да се използва спектрофотометрия. Тестовият разтвор реагира с подходящо количество амониев аминосулфонат, за да се получи син комплекс. След това измерете абсорбцията на комплекса и въз основа на връзката между абсорбцията и концентрацията на медни йони може да се изчисли концентрацията на медни йони в тестовия разтвор.
Амониевият аминосулфонат може също да се използва за разделяне и определяне на аниони. Например, йонообменният метод може да се използва за определяне на концентрацията на сулфатни йони. Прекарайте тестовия разтвор през колона с йонообменна смола, за да обмените сулфатни йони с катиони върху смолата. След това измийте сулфатните йони върху смолата с подходящо количество разтвор на амониев аминосулфонат, за да генерирате амониев сулфат. Накрая се определя концентрацията на амониев сулфат и въз основа на връзката между концентрацията и сулфатните йони може да се изчисли концентрацията на сулфатните йони в тестовия разтвор.
При определени химични реакции амониевият аминосулфонат може да се използва като катализатор. Например, при получаването на определени органични съединения, добавянето на подходящо количество амониев аминосулфонат може да увеличи скоростта на реакцията и добива. Това е така, защото амониевият аминосулфонат може да адсорбира върху повърхността на реагентите, намалявайки енергията на активиране на реакцията и насърчавайки нейното протичане. При експерименти с киселинно{3}}основно титруване използването на амониев сулфат като референтен реагент може да помогне при изучаването на скоростта на реакцията. Чрез наблюдение на промените в концентрацията на различни вещества по време на реакцията на титруване, параметри като константи на скоростта на реакцията могат да бъдат изчислени, за да се разберат кинетичните характеристики на реакцията.
Амониев сулфаматможе да се използва и при пречистване на отпадъчни води. Например, когато се обработват отпадни води, съдържащи йони на тежки метали, може да се добави подходящо количество амониев аминосулфонат, за да се образуват неразтворими утайки с йони на тежки метали, като по този начин се постига отстраняване на йони на тежки метали. В допълнение, амониевият аминосулфонат може да се използва и за регулиране на pH стойността на отпадъчните води, за да отговарят на стандартите за заустване.
нежелана реакция
Амониевият сулфамат, с химическа формула H ₆ N ₂ O ∝ S (или написана NH ₄ SO ∝ NH ₂), е бяло кристално твърдо вещество с хигроскопичност и лесна разтворимост във вода. Като многофункционално съединение, той има широк спектър от приложения в селското стопанство, промишлеността и научните изследвания. В селското стопанство често се използва като широко{2}}спектърен хербицид за ефективен контрол на различни плевели, без да уврежда посевите; В промишленото поле той играе важна роля като забавител на горенето, ускорител на компостиране и междинен продукт за химичен синтез. Въпреки това, с популяризирането на приложението му, нежеланите реакции на амониевия сулфамат постепенно привлякоха вниманието.
Остра токсична реакция
Орална токсичност
Оралната остра токсичност на амониевия сулфамат е ниска, но приемът на високи-дози все още може да причини сериозни нежелани реакции. Експериментите с животни показват, че пероралната доза LD 50 при плъхове е 2000 mg/kg, а при мишки е 3100 mg/kg, което показва, че това е нискотоксично вещество. Въпреки това, въпреки че случаите на остро отравяне при хора са редки, прекомерният прием може да доведе до следните симптоми:
Стомашно-чревно дразнене: Гадене, повръщане и диария са чести реакции, които могат да бъдат свързани с директно дразнене на стомашно-чревната лигавица от амониев тиосулфат. Например, в определен случай пациент по погрешка е погълнал хербициди, съдържащи високи концентрации на амониев сулфонамид и е получил упорито повръщане и диария, които трябва да бъдат облекчени чрез стомашна промивка и симптоматично лечение.
Системни симптоми: Приемът на високи дози може да доведе до умора, световъртеж и дори кома. Това може да е свързано с инхибиторния ефект на метаболитите на сулфаметоксазол върху централната нервна система в тялото.
Токсичност при контакт с кожата
Амониевият тиосулфат е дразнещ за кожата. Според Глобалната хармонизирана система за класифициране и етикетиране на химикали (GHS), неговата категория за дразнене на кожата е 2, което показва, че дългосрочното-излагане на неразредени прахове може да доведе до:
Суха и лющеща се кожа: Хигроскопичността на амониевия сулфонамид може да наруши функцията на кожната бариера, което води до загуба на влага от роговия слой.
Контактен дерматит: Чувствителните хора могат да получат зачервяване, сърбеж или мехури. Например определен селскостопански работник беше диагностициран с контактен дерматит чрез пластирно тестване поради дифузна еритема и лющене по ръцете му, причинени от дългосрочно-излагане на амониев тиосулфат на прах.
Токсичност при контакт с очите
Попадането на прах или разтвор на амониев тиосулфат в очите може да причини сериозно дразнене. В класификацията на GHS неговата категория за дразнене на очите е 2B, което показва, че може да причини:
Конюнктивална конгестия: След контакт с очите, конюнктивалните кръвоносни съдове се разширяват, което води до зачервяване и подуване.
Нараняване на роговицата: Разтвор на амониев тиосулфат с висока концентрация може да увреди епителните клетки на роговицата, което води до замъглено зрение или болка. Например член на лабораторен персонал случайно пръска разтвора в очите, докато работи с амониев тиосулфат, без да носи очила, което води до отделяне на епитела на роговицата. Необходими са спешни промивки и медицинска помощ.
Инхалационна токсичност
Вдишването на прах от амониев тиосулфат може да причини дразнене на дихателните пътища. В класификацията на GHS неговата категория на токсичност при вдишване е 3, което показва, че излагането на висока концентрация може да доведе до:
Дразнене на горните дихателни пътища: Кашлицата и усещането за парене в гърлото са често срещани симптоми, които могат да бъдат свързани с директно дразнене на лигавиците от прах.
Реакции, подобни на астма: Чувствителните индивиди могат да получат хрипове и затруднено дишане, което изисква използването на бронходилататори за облекчаване.
Популярни тагове: амониев сулфамат cas 7773-06-0, доставчици, производители, фабрика, търговия на едро, купуване, цена, насипно състояние, за продажба