Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. е един от най-опитните производители и доставчици на лантанов нитрат хексахидрат cas 10277-43-7 в Китай. Добре дошли в търговията на едро с висококачествен лантанов нитрат хексахидрат cas 10277-43-7 за продажба тук от нашата фабрика. Предлагат се добро обслужване и разумна цена.
Лантанов нитрат хексахидрат, химическа формула La (NO3) 3.6h2o, (предоставете персонализиран лантанов тринитрат тетрахидрат, химическа формула La (NO3) 3.4h2o) бял прах, кристален, хигроскопичен, точка на топене около 40 градуса, точка на кипене 126 градуса, разтворим във вода и етанол, нагрят над точката на топене, за да се образува алкална сол. Разтворим в полярни разтвори като безводен амин, етанол и ацетон. Добавянето на лантанов нитрат може да помогне за намаляване на най-подходящото количество и оптималната каталитична температура на калциево-магнезиево-цинкова каталитична система от три метални оксида. Това насърчаване обаче ще намалее с увеличаването на дела на лантанов нитрат и добавянето на лантанов тринитрат няма очевиден ефект върху оптималното време за реакция. Намаляването на времето за реакция и температурата показва, че добавянето на лантанов тринитрат е благоприятно за намаляване на разходите за процеса на получаване на биодизел и реализиране на промишлено приложение. Модифицираният катализатор има богата пореста структура, която е благоприятна за реакцията му на трансестерификация, което обяснява неговия добър каталитичен ефект до известна степен.
|
Химическа формула |
H12LaN3O15 |
|
Точна маса |
433 |
|
Молекулно тегло |
433 |
|
m/z |
433 (100.0%), 435 (3.1%), 434 (1.1%) |
|
Елементен анализ |
Н, 2,79; La, 32.08; N 9,70; О, 55.42 |
|
Морфологичен |
твърдо |
|
Цвят |
Бяло до светложълто |
|
Точка на топене |
65-68 градуса |
|
Точка на кипене |
126 градуса С |
|
|
|
Това е нашият усъвършенстван продуктИантанов нитрат хексахидрат .
Забележка: BLOOM TECH (от 2008 г.), ACHIEVE CHEM-TECH е наше дъщерно дружество.
Лантанов нитрат хексахидрат, с химическа формула La (NO3) 3 · 6H2O, е бял кристален прах със силни окислителни свойства, хигроскопичност и добра разтворимост във вода. Като представително съединение на лантанидни елементи, той демонстрира уникална стойност на приложение в области като оптика, електроника, катализа, наука за материалите и биомедицински науки.
Лантановият нитрат (хексахидрат) е ключова суровина за производството на високо{0}}оптично стъкло и въвеждането на неговия лантанов йон (La ³ ⁺) може значително да подобри оптичните свойства на стъклото.
Стъкло с висок коефициент на пречупване и ниска дисперсия
Лантанидното стъкло може да увеличи своя индекс на пречупване до 1,8-1,95 чрез допиране на лантанов нитрат (хексахидрат), като същевременно контролира числото на Абе (коефициент на дисперсия) между 30-50. Тази ниска дисперсия и висока характеристика на пречупване го правят идеален материал за лещи на камери, обективи на микроскопи и лещи на телескопи. Например в обектива Canon EF 70-200 mm f/2.8L лантанидното стъкло съставлява 30%, което значително подобрява яснотата на изображението.
Радиационно устойчиво и лазерно устойчиво стъкло
В ядрената промишленост стъклото, легирано с лантанов нитрат (хексахидрат), може да издържи на високи-дози радиация и се използва за производство на прозорци за наблюдение на ядрени реактори. В допълнение, лантановите йони, като лазерно активни йони, могат да бъдат съвместно легирани с неодимови йони (Nd ³ ⁺), за да се подготви ефективно лазерно стъкло, което се прилага в лазерното рязане, медицинската красота и комуникационните полета.
Флуоресцентен прахообразен матричен материал
Като матричен материал, той може да бъде съвместно легиран с редкоземни йони като европиеви йони (Eu ³ ⁺) и тербиеви йони (Tb ³ ⁺), за да се синтезират червени и зелени фосфори. Например, при LED осветление, ефективността на луминесценция на луминофори на базата на лантаниди може да достигне 80-90 lm/W, значително по-висока от традиционните луминофори.
Приложението в областта на електронните материали се фокусира главно върху подготовката на керамични кондензатори, катодни материали и трикомпонентни катализатори.
Добавка за керамични кондензатори
В многослойни керамични кондензатори (MLCC), като добавка, той може да намали диелектричните загуби (tan δ<0.1%) and increase the dielectric constant to 2000-5000. For example, Murata's X7R series capacitors achieved capacity stability in the temperatur range of -55 ℃ to 125 ℃ by doping lanthanum nitrate (hexahydrate).
Катоден материал лантанов волфрам/лантанов молибден
Reacting with tungstate or molybdate can generate lanthanu tungsten (La ₂ O ∝ - W) or lanthanum molybdenum (La ₂ O ∝ - Mo) composite materials. This type of material has low work function (2.7-3.2 eV) and high emission current density (>10 A/cm ²) и се използва широко в нишките на електронния микроскоп, тръбите с пътуващи вълни и рентгеновите тръби.
Основни компоненти на трикомпонентен катализатор
Като добавка при пречистване на автомобилни отработени газове, той може да подобри активността на катализатори от платина (Pt), паладий (Pd) и родий (Rh). Например, в три-катализатора за бензинови превозни средства, добавянето на лантан може да повиши ефективността на преобразуване на CO, HC и NOx съответно с 15%, 10% и 8%, отговаряйки на Националните стандарти за емисии VI.
Приложенията в областта на катализата обхващат органичен синтез, управление на околната среда и преобразуване на енергия.
Катализатор за органичен синтез
Като хомогенен катализатор,лантанов нитрат хексахидратможе да катализира реакции като обмен на естер, кондензация и алкилиране. Например, при синтеза на - аминонитрил, реакционният добив, катализиран от лантанов нитрат (хексахидрат), може да достигне 90%, много по-висок от 60%, катализиран от традиционната сярна киселина. В допълнение, той може да се използва и за приготвяне на биодизел чрез катализиране на реакцията на обмен на естер между метанол и растително масло, повишавайки степента на преобразуване до над 95%.
Фотокаталитично разграждане на замърсители
Високоефективни фотокатализатори могат да бъдат получени чрез комбиниране с титанов диоксид (TiO ₂). Например, La ³ ⁺/TiO ₂ нанотръбите могат да разградят метилоранж до 98% при облъчване с ултравиолетова светлина и могат да бъдат използвани повторно повече от 10 пъти. Този тип материал има широки перспективи за приложение в областта на пречистването на отпадъчни води, пречистването на въздуха и самопочистващите се покрития.
Електрокаталитично производство на водород
При производството на водород чрез електролиза на вода катализаторите на основата на никел, легирани с лантанов нитрат (хексахидрат), могат да намалят свръхпотенциала (η<200 mV) and increase current density to over 100 mA/cm ². For example, the hydrogen production efficiency of La-Ni/C catalyst in alkaline electrolyte is 2.5 times that of pure nickel catalyst.
Приложенията в областта на материалознанието се фокусират главно върху получаването на наноматериали, адсорбиращи материали и материали за съхранение на енергия.
Синтез на наноматериали на базата на лантан
Чрез хидротермален метод или зол гел метод лантановият нитрат (хексахидрат) може да синтезира LaMnO ∨ наночастици тип перовскит, LaF ∨ флуоресцентни наночастици с преобразуване и LaPO ₄ нанопръчки. Например, наночастиците LaMnO3 могат да се използват като материали за положителен електрод в литиево-йонни батерии със специфичен капацитет до 180 mAh/g и цикъл на живот над 500 пъти.
Адсорбиращ материал за тежки метали
Чрез комбиниране със зеолит могат да се приготвят ефективни адсорбенти за отстраняване на фосфор. Например, зеолитът La има адсорбционен капацитет до 120 mg/g за фосфатни йони в диапазона на рН 4-9 и може да се регенерира и използва повторно със солна киселина. Този вид материал има значителни ефекти при третирането на еутрофни водни тела.
Електролитна добавка в твърдо- състояние
Във всички литиеви батерии в твърдо състояние, легираният електролит LLZO (Li7La3Zr2O12) може да увеличи йонната проводимост до 10 ⁻ S/cm, като същевременно инхибира растежа на литиевите дендрити. Например, проводимостта на електролит LLZO, легиран с La ³ ⁺ при 25 градуса, е три пъти по-голяма от тази на нелегиран материал.
Приложенията в областта на биомедицината се фокусират главно върху електронно микроскопско проследяване и системи за доставяне на лекарства.
Електронномикроскопски индикатор
Лантановият йон (La ³ ⁺) има висока електронна плътност (Z=57) и може да се използва като индикатор за маркиране на клетъчни съединителни структури. Например, при изследване на роговия слой на кожата, разтворът на лантанов нитрат (хексахидрат) може да проникне и да разруши роговия слой, а разпределението на лантановите елементи може да се наблюдава чрез трансмисионна електронна микроскопия (TEM), за да се анализира бариерната функция на роговия слой.
Превозвач за доставка на лекарства
Чрез взаимодействие с фосфат, наночастиците LaPO ₄ могат да бъдат получени като носители на лекарства. Например, LaPO ₄ наночастици, заредени с противораковото лекарство доксорубицин, могат да освободят 80% от лекарството в туморната микросреда при pH 5,0, докато освобождават само 10% в нормална тъкан при pH 7,4, постигайки целенасочено доставяне на лекарството.
радиоактивен индикатор
Чрез неутронно активиране, ¹4⁰ La радиоактивни изотопи могат да бъдат приготвени за позитронно-емисионна томография (PET). Например, антителата, белязани с ¹4⁰ La, могат да увеличат съотношението сигнал-към-шум до 10:1 при диагностика на тумор, значително по-високо от традиционното ¹⁸ F, обозначено 5:1.
Добавки за топене на метали
При извличането на злато и платина може да се използва като флотационен агент или утаител за подобряване на скоростта на възстановяване на метала. Например, при цианидна екстракция на злато, добавянето на лантанови йони може да увеличи скоростта на излугване на златото от 90% на 95%.
консервант
Лантанов нитрат хексахидратв комбинация с натриев молибдат може да се използва за получаване на ефективни анти{0}}корозионни покрития. Например в среди с морска вода La Mo анти{2}}корозионните покрития могат да защитят въглеродна стомана със защитна ефективност до 98% и могат да издържат повече от 5 години.
Аналитични химични реактиви
Като окислител може да се използва за определяне на редуциращи вещества като тиосулфатни и йодидни йони. Например при йодометричния метод крайната грешка на титруването може да се контролира в рамките на ± 0,1%.
Натриевият п-толуенсулфонат (CAS номер: 824-79-3) е важен органичен синтетичен междинен продукт и неговите химични свойства включват множество измерения като молекулна структура, разтворимост, стабилност, реактивност и характеристики за безопасност. Започвайки от основните химични свойства, ще бъде извършен систематичен анализ въз основа на техните реакционни механизми и сценарии на приложение
Молекулярна структура и основни свойства
Молекулната формула на натриева р-толуенсулфонова киселина е C7H7NaO2S с молекулно тегло 178,18. Той образува сол чрез свързване на p-толуенсулфонова киселина с натриеви йони. Неговите структурни характеристики включват:
Група на сулфоновата киселина (- SO2 ⁻): Серният атом съществува в +4 състояние на окисление и има структура на водороден пероксид (S=O и S-O), придавайки на молекулата силна нуклеофилност и слаба киселинност.
P-Толуенова група (- C ₆ H ₄ CH3): пара-заместена метилова група с бензенов пръстен, осигуряваща пространствено препятствие и електронни ефекти, влияещи върху селективността на реакцията.
Натриев йон (NaE): действа като противойон за балансиране на заряда и подобряване на разтворимостта във вода.
физическа собственост:
Външен вид: Бял до почти бял кристален прах, силно хигроскопичен, склонен към образуване на бучки, когато е изложен на среда с висока влажност.
Melting point:>300 градуса (преди разлагане), което показва висока термична стабилност.
Разтворимост: Лесно разтворим във вода, етанол и етер, слабо разтворим в ацетон, неразтворим в не-полярни разтворители като бензен и хлороформ.
PH стойност: 10% воден разтвор има pH в диапазона 7-9,5 и е слабо алкален.
Химична стабилност и реакционни условия
Термична стабилност:
Stable at room temperatur, but high temperatur (>150 градуса) или силно киселинни условия (pH<2) may lead to the decomposition of sulfite groups, producing p-toluenesulfonic acid and sulfur dioxide (SO2).
Реакция на разлагане: C7H7SO2 ⁻ Na ⁺ → C7H7SO3H+Na ⁺+SO2 ↑.
Редокс:
Слаба редуцируемост: Групата на сулфоновата киселина може да се окисли от силни окислители (като калиев перманганат, водороден пероксид) до p-толуенсулфонова киселина (C7H7SO3 ⁻).
Окисляване: При специфични условия (като реакция с тиоли), той може да действа като лек окислител за окисляване на тиолите в дисулфиди.
Киселинно-основна реакция:
Реагира със силни киселини (като солна киселина), за да генерира p-толуенсулфонова киселина (C7H7SO2H), като същевременно отделя натриев хлорид (NaCl).
Стабилен при съвместно съществуване с алкали (като натриев хидроксид), но прекомерните алкали могат да насърчат хидролизата.
Реактивност на ядрото и приложения
Неговите химични свойства го правят широко използван в органичния синтез, като основните видове реакции включват:
1. Реакция на нуклеофилно заместване (SN2 механизъм)
Механизъм: Сулфитният йон (- SO2 ⁻) действа като силен нуклеофил за атака на алфа въглерода на халогенирани въглеводороди, генерирайки естери на p-толуенсулфонова киселина.
Примерна реакция:
C7H7SO2⁻Na⁺ + R-X → C7H7SO2-R + NaX
(X=Cl, Br, I; R=алкил, арил)
Приложение:
Синтез на p-толуенсулфонилметил изонитрил (TosmiC), важен прекурсор за синтеза на хетероциклични съединения.
Приготвяне на лекарствени междинни продукти, като ключовия междинен продукт на антидепресанта Сертралин.
2. Окислителна реакция
Като окислител:
При меки условия (като реакция с тиол), тиолът (R-SH) може да се окисли до дисулфид (R-S-S-R) и редуцира до p-толуенсулфонова киселина (C7H7SH).
Примерна реакция:
2 C7H7SO2⁻Na⁺ + 2 R-SH → 2 C7H7SH + R-S-S-R + 2 Na⁺
Приложение:
Синтезирайте сяра{0}}съдържащи функционални материали, като полимерни сулфиди.
Защита и депротекция на тиолови групи при синтеза на лекарства.
3. Киселинна катализа и реакция на дехидратация
Киселинна катализа:
Слабата киселинност на групите на сулфоновата киселина ги прави подходящи като киселинни катализатори за насърчаване на естерификация, кондензация и други реакции.
Пример: Реакция на каталитична естерификация на оцетна киселина и етанол, с увеличение на добива от 10% -15%.
Реакция на дехидратация:
At high temperaturs (>120 градуса), може да насърчи дехидратацията на алкохоли за получаване на олефини.
Пример:
C7H7SO2⁻Na⁺ + R-CH2-OH → C7H7SO2H + R-CH=CH2 + NaOH
4. Координация на метални йони
Сулфитният йон може да образува координационни съединения с преходни метали (като Cu ² ⁺, Fe ³ ⁺) за реакции на каталитично окисление.
Пример: Cu ² ⁺ -лантанов нитрат хексахидраткомплексът катализира окислението на фенол до р-бензохинон със степен на превръщане от 90%.
Популярни тагове: лантанов нитрат хексахидрат cas 10277-43-7, доставчици, производители, фабрика, търговия на едро, купуване, цена, насипно състояние, за продажба