Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. е един от най-опитните производители и доставчици на разтвор на ацеталдехид cas 75-07-0 в Китай. Добре дошли в търговията на едро с висококачествен разтвор на ацеталдехид cas 75-07-0 за продажба тук от нашата фабрика. Предлагат се добро обслужване и разумна цена.
Разтвор на ацеталдехид, известен също като ацеталдехид, е органично съединение, CAS 75-07-0, Химичната формула е CH3CHO. Принадлежащ към алдехид кетон органични съединения, той е безцветна и прозрачна течност с остра миризма, летливи и запалими свойства. Той е лесно разтворим във вода и може да се смесва във всякакви пропорции с органични разтворители като етанол, етер, бензен, бензин, толуен и др. Използва се главно като редуциращ агент, фунгицид и стандартен разтвор за колориметрично определяне на алдехиди. Използва се в промишлеността за производство на ацеталдехид, оцетна киселина, синтетичен каучук и др.
Широко използвани като суровини, дезинфектанти, експлозиви, редуциращи агенти за органичен синтез на оцетна киселина, оцетен анхидрид, бутанол, полиацеталдехид, синтетичен каучук и други продукти и могат да се използват и за приготвяне на стандартни разтвори за определяне на формалдехид чрез колориметричен метод. Промишленото производство на ацеталдехид включва методи като директно окисление на етилен, окисление на етанол, директно хидратиране на ацетилен, дехидрогениране на етанол и хидрогениране на оцетна киселина. Неговите продукти надолу по веригата включват пиридин, кротоналдехид и сорбинова киселина.
|
Химическа формула |
C2H4O |
|
Точна маса |
44 |
|
Молекулно тегло |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Елементен анализ |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Каталитично окисляване на ацеталдехид
2. Изгаряне на ацеталдехид
3. Сребърна огледална реакция
4. Ацеталдехид и новоприготвен меден хидроксид
5. Ацеталдехидът реагира с водород, за да се получи етанол
Разтвор на ацеталдехидможе да се произвежда по много начини:
1. Метод на директно окисление на етилен етиленът и кислородът се окисляват директно, за да се синтезира суров ацеталдехид в една стъпка чрез катализатор, съдържащ паладиев хлорид, меден хлорид, солна киселина и вода, и след това крайният продукт се получава чрез дестилация.
2. Метод за окисляване на етанол Ацеталдехидът се получава чрез въздушно окислително дехидрогениране на пари на етанол при 300-480 градуса, като се използва мрежа или частици от сребро, мед или сребърна медна сплав като катализатор.
3. Метод на директна хидратация на ацетилен Ацетиленът и водата се хидратират директно под действието на живачен катализатор или неживачен катализатор, за да се получи ацеталдехид. Поради проблема с увреждането на живака, той постепенно е заменен от други методи.
4. Метод за дехидрогениране на етанол в присъствието на меден катализатор с кобалт, хром, цинк или други съединения, етанолът се дехидрогенира до получаване на ацеталдехид.
5. Метод на окисляване на наситени въглеводороди. Квота за потребление на суровини: 610 кг 99% ацетилен на тон продукт, получен чрез хидратиране на ацетилен; Методът на окисление с етанол изразходва 1200 kg 95% етанол; Методът на окисляване на етилен (едно-етапен метод) изразходва 710 kg 99% етилен и 300 m3 кислород (99%). Търговски промишлен ацеталдехид, чистотата на ацеталдехид по етиленов метод е 99,7%, а чистотата на ацеталдехид по етанолов метод е 98%.
Разтвор на ацеталдехиде безцветна, прозрачна и летлива течност с остра миризма. Алдехидната група (- CHO) в неговата молекулярна структура му придава висока реактивност и може да участва в различни химични реакции. Той се използва широко в химическата, фармацевтичната, хранителната, ежедневната химическа, селскостопанската и други области.
Основни области на приложение: Химически междинни продукти и разтворители
Производство на оцетна киселина и ацетат
Това е основната промишлена суровина за оцетна киселина (CH3 COOH), която превръща ацеталдехида в оцетна киселина чрез окислителни реакции (като метода на Wacker) и допълнително синтезира производни като винилацетат и оцетен анхидрид. Оцетната киселина се използва като киселинен регулатор при щамповане и боядисване на текстил за подобряване на боядисващия ефект на тъканите; Като регулатор на киселинността в хранително-вкусовата промишленост намира широко приложение в производството на подправки и консерви. Винилацетатът е основната суровина за производството на целулозен ацетат (като филмови субстрати и пластмаси), а ацеталдехидът играе ключова свързваща роля в този процес.
Синтез на пентаеритритол
Ацеталдехидът се кондензира с три молекули формалдехид при алкални условия, за да образува пентаеритритол (C (CH ₂ OH) ₄), важен полиол, използван в производството на смоли, покрития, лубриканти и експлозиви (като пентаеритритол тетранитрат). Производните на пентаеритритола са незаменими в области като космическото и електронното опаковане. Ацеталдехидът, като начална точка на реакцията, директно определя посоката на разширяване на промишлената верига.
Получаване на пиридин и неговите производни
Той реагира с амоняк под действието на катализатор, за да произведе пиридин, който може да се използва допълнително за синтезиране на витамин В3 (ниацин), противотуберкулозно лекарство изониазид и др. Пиридиновите съединения заемат основна позиция във фармацевтичната, пестицидната и багрилната промишленост. Например, пиридинът реагира с хлорооцетна киселина, за да синтезира хербицид 2,4-D, а участието на ацеталдехид прави възможен синтеза на тези продукти с висока добавена стойност.
Разтворител и почистващ препарат
Може да разтваря смоли, масла и различни органични вещества и обикновено се използва за почистване на метали, обезмасляване на електронни компоненти и обеззаразяване на прецизни инструменти. В производството на полупроводници ацеталдехидът се използва за почистване на остатъчния фоторезист върху повърхността на силициевите пластини. Неговите характеристики на ниско повърхностно напрежение могат да проникнат през микрометрови пролуки, гарантирайки, че чистотата отговаря на стандартите на нанометрово ниво. Въпреки че някои приложения са заменени поради проблеми с токсичността, все още е трудно да бъдат напълно заменени в сценарии за високо-прецизно почистване.
Специално предназначение: Фармацевтична и хранително-вкусова промишленост
Синтез на фармацевтични междинни продукти
Антибиотици и антивирусни лекарства: Те участват в синтеза на структурите на страничната верига на антибиотици като пеницилин и цефалоспорини и въвеждат специфични функционални групи чрез реакции на алдолна кондензация за подобряване на лекарствената активност. Например, след кондензация и хидролиза с цианидни йони и амоняк, веществото може да се използва за синтезиране на аланин, който може да се използва допълнително за синтезиране на антиепилептичното лекарство габапентин.
Производство на витамин: Ацеталдехидът е важна суровина за синтеза на витамин B ₁ (тиамин), който се кондензира с цианооцетна киселина, за да образува тиазолов пръстен и в крайна сметка образува молекули на витамин B ₁. В допълнение, ацеталдехидът се използва и като междинен продукт за синтеза на витамин А, - йонон, и неговата селективност на реакцията пряко влияе върху добива на витамин А.
Анестетици и сънотворни: Те се хлорират, за да образуват трихлороацеталдехид, а техният хидрат (хлоралхидрат) се използва широко като седативно хипнотично лекарство. Въпреки че е заменен от по-безопасни алтернативи поради странични ефекти, той все още има приложения в областта на ветеринарната медицина.
Хранителни добавки и есенции
Подправка: Следи от това вещество естествено съществуват в кафето, хляба и зрелите плодове, което им придава специален аромат. В промишлеността ацеталдехидът се използва за приготвяне на плодови есенции като портокали, портокали и ябълки и винени есенции като вино и ром. Концентрацията на ацеталдехид в крайната ароматизирана храна е около 3,9~270 mg/kg.
Консерванти: могат да инхибират растежа на микробите и да удължат срока на годност на храната. Например, при производството на сирене, ацеталдехидът се използва за предотвратяване на замърсяване с мухъл, като същевременно подобрява вкуса на сиренето.
Процес на деинонилиране: Някога е бил използван за деинтеркалиране на кафе чрез извличане на кофеин и дестилиране за възстановяване на разтворителя. Въпреки че свръхкритичната технология за извличане на CO2 постепенно стана популярна, процесът й все още се поддържа в някои региони.
Добавки за ежедневни химически продукти
Шампоан и душ гел: Като лубриканти те могат да подобрят текстурата на продуктите, правейки косата мека и кожата гладка. Неговата ниска летливост осигурява стабилност по време на съхранение на продукта и също така участва в системата за бавно освобождаване на есенцията, за да удължи времето за задържане на аромата.
Козметика: Ацеталдехидът се използва за синтезиране на определени антиоксиданти, предотвратяване на окисляването на маслото и гранясването във формулите и удължаване на срока на годност на продукта. В допълнение, неговите производни (като глиоксилова киселина) се използват като избелващи съставки в продуктите за грижа за кожата, намалявайки производството на меланин чрез инхибиране на тирозиназната активност.
(1) Sp2 хибридизация
Структурите на алдехидите и кетоните съдържат двойни връзки въглерод кислород (- C=O, карбонил). Въглеродният атом образува три sp2 хибридизирани орбитали с кислородния атом и два други атома, образувайки три сигма връзки, разположени в една и съща равнина с ъгъл на свързване приблизително 120 градуса. Останалата p-орбитала на карбонилния въглерод, която не участва в хибридизацията, се припокрива с една p-орбитала на кислородния атом отстрани, за да образува π-връзка, докато двете p-орбитали на кислородния атом имат две двойки несподелена двойка електрони.
Като вземем за пример формалдехид, който има най-простата структура, дължините на двойната връзка въглерод кислород и единичната връзка въглерод водород са съответно 120,3 pm и 110 pm.
Поради по-голямата електроотрицателност на кислородните атоми в сравнение с въглеродните атоми, електронният облак в двойната връзка въглерод-кислород има тенденция да бъде отклонен към кислородните атоми, което води до по-висока плътност на електронния облак около тях, докато плътността на електронния облак на въглеродните атоми е по-ниска. Следователно карбонилните групи имат полярност иРазтвор на ацеталдехиде полярна молекула, което също обяснява защо ацеталдехидът е лесно разтворим в полярни разтворители (подобна разтворимост).
(2) Алфа водороден атом
① Слабо кисел
Алфа водородните атоми на алдехидите и кетоните са много активни поради две основни причини: първо, индукционният ефект на изтегляне на електрони на карбонилните групи; Вторият е ефектът на хиперконюгация на алфа въглеродни водородни връзки върху карбонилни групи.
Като вземем за пример 2-метилциклохексанон, експериментите с изотопен обмен показват, че алфа водородният атом до карбонилната група има висока активност и може да бъде заменен от деутериеви атоми под действието на деутериран натриев оксид (тежък натриев хидроксид, NaOD) и тежка вода (D2O).
Въпреки че активността на алфа Н на различните карбонилни съединения варира, алдехидите имат по-силна киселинност в сравнение с алкани, алкини и кетони от същата серия. От една страна, пространственото препятствие на алкиловите групи е по-голямо от това на водородните атоми, а от друга страна, ефектът на хиперконюгация между алкиловите групи и карбонилните групи намалява положителния заряд на карбонилните въглероди.
Забележка: p представлява отрицателен логаритъм и колкото по-малко е pKa, толкова по-силна е киселинността.
② Тавтомеризъм
Обикновено повечето алдехиди и кетони имат тавтомери. Като вземем ацеталдехида като пример, има тавтомери между кетонната и енолната форма. Поради нестабилността на структурата на енолната форма, структурата на кетонната форма на ацеталдехида представлява почти 100%, с равновесна константа от около 6,0 × 10-5.
Забележка: Причината за нестабилността на енолната структура е, че наличието на въглеродни въглеродни двойни връзки увеличава плътността на π електронния облак на въглеродния атом. Въпреки това, поради силната електроотрицателност на кислорода, електронният облак има тенденция да се доближава до кислородния атом. Този противоречив резултат води до нестабилност на енолната структура.
③ Алдолна кондензация
Под действието на разреден алкален разтвор, молекулите на ацеталдехида могат да претърпят реакция на алдолна кондензация при ниска температура, където - водородни атоми атакуват карбонилни кислородни атоми, а други функционални групи се комбинират с карбонилни въглеродни атоми, за да образуват - хидроксибутиралдехид, който удвоява броя на въглеродните атоми.
(3) Нуклеофилно добавяне
Положителният заряд на въглеродния атом в карбонилната структура лесно се атакува от нуклеофили и може да претърпи реакции на разцепване на π - връзка в кисела и алкална среда.
① Циановодородна киселина
Циановодородната киселина е типичен нуклеофил, който реагира сРазтвор на ацеталдехидза получаване на 2-хидроксипропионитрил ( - хидроксинитрил). Скоростта на реакцията ще бъде значително ускорена при алкални условия, тъй като HCN, като слаба киселина, е склонна да генерира цианидни отрицателни йони (CN -) при алкални условия, като по този начин увеличава концентрацията на реагентите; Напротив, ако се извършва при киселинни условия, водородните йони претърпяват протониране с карбонилни групи, повишавайки електрофилността на карбонилните въглероди, което не благоприятства развитието на реакцията и забавя скоростта на реакцията.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
В допълнение, 2-хидроксипропионитрил може да бъде хидролизиран при киселинни условия за получаване на 2-хидроксипропионова киселина (известна като "млечна киселина"). Следователно реакцията на нуклеофилно присъединяване на циановодород може да се използва за синтезиране на хидрокси киселини с допълнителен въглероден атом.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Натриев бисулфит
Ацеталдехидът и излишъкът от наситен разтвор на натриев бисулфит могат да претърпят нуклеофилна реакция за образуване на адукти на натриев бисулфит без необходимост от катализатор.
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na
Адуктът на натриев бисулфит (натриев алфа хидроксисулфонат) е лесно разтворим във вода, но трудно се разтваря в органични разтворители, така че той дифундира от органичната фаза към водната фаза, за да образува кристали. Следователно тази реакция може да се използва за отделяне на алдехиди от органични съединения, които са неразтворими във вода.
Забележка: Натриевият алфа хидроксисулфонат реагира с натриев цианид и групата на сулфоновата киселина може да бъде заменена с цианидна група, за да се образува алфа хидроксинитрил (нитрилен алкохол), като по този начин се избягва производството на силно токсичен и летлив циановодород.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Форматирайте реагент
Ацеталдехидът може да реагира с реагент на Гринярд (известен като "реагент на Гринярд", съкратено като "RMgX") в присъствието на безводен етер, като първо генерира магнезиево заместени съединения (междинни продукти) и след това хидролизира при киселинни условия за директно генериране на алкохоли. Тази реакция също е един от начините за синтезиране на алкохоли чрез реакции на нуклеофилно присъединяване, подобно на органичните литиеви реагенти.
Като пример вземем реакцията на циклохексан като въглеводороден реагент с ацеталдехид.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Забележка: Форматният реагент е синтезиран от френския учен Франсоа Огюст Виктор Гриняр (1871-1935) през 1901 г. Това е органичен магнезиев реагент, образуван чрез взаимодействие на органични халогенни (хлор, бром, йод) съединения (халогенирани алкани, активни халогенирани ароматни въглеводороди) с метален магнезий в сух безводен етер.
④ Алкохол
Алкохолите също имат афинитет и при катализа на киселини като р-толуенсулфонова киселина и хлороводород, те могат да претърпят реакции на нуклеофилно присъединяване с ацеталдехид, за да образуват нестабилни полуацетали, които след това могат да бъдат отстранени от една молекула вода, за да образуват ацетали.
Специфичният реакционен механизъм е както следва: първо, карбонилните и водородните йони претърпяват протониране, за да образуват оксониеви йони, което повишава електрофилността на карбонилния въглероден атом; Второ, по време на присъединителни реакции с алкохоли, протоните се губят, което води до образуването на нестабилни полуацетали; Впоследствие той се комбинира с Н+, за да образува оксониеви йони за дехидратация; Накрая, той реагира с алкохол, за да образува по-стабилен алдехид и общият резултат е, че една молекула алдехид кетон може да реагира с две молекули алкохол, за да образува една молекула алдехид.
Вземайки метанол като пример, той може да реагира с ацеталдехид, за да произведе диметоксиетан (алдехид).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Вода
В кисела среда водата може да претърпи реакции на нуклеофилно присъединяване с ацеталдехид, за да се получи дихидроксиетан (диол).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Забележка: Молекулярната структура на две хидроксилни групи, свързани с един и същ въглероден атом, няма термодинамична стабилност и има тенденция да се връща обратно към алдехиди и кетони при дехидратация, което показва, че реакцията на добавяне между вода и карбонил е обратима реакция с равновесие, отклонено към страната на реагента.
⑥ Амоняк и неговите производни
Всички алдехиди и кетони могат да претърпят реакции на нуклеофилно присъединяване с амоняк и неговите производни (като хидроксиламин, хидразин, фенилхидразин, семикарбазид и др.), произвеждайки стабилни продукти като оксим, хидразон, фенилхидразон и урея. Въпреки това, продуктите, получени от реакцията с амоняк, са нестабилни.
Като вземем 2,4-динитрофенилхидразин като пример, химичното уравнение за реакцията с ацеталдехид и дехидратация за генериране на 2,4-динитрофенилхидразон е показано на фигурата.
Забележка: Оксимът, хидразонът и уреята обикновено са стабилни кристали с фиксирана точка на топене. Хидролизата в кисела среда може да възстанови карбонилната структура. Следователно тези нуклеофилни реакции могат да се използват за идентифициране и пречистване на алдехиди и кетони.
Продукти на определени аминови производни, реагиращи с карбонилни групи
(4) Окислителна реакция
① Цветна реакция
Алдехидната група наРазтвор на ацеталдехидмолекулите могат да бъдат окислени до - COO - чрез реагент на Fehling и реактив на Tollens, произвеждайки съответно керемиденочервена утайка (Cu2O) и сребърно огледало (елементарно Ag). Принципът за идентифициране на алдозата (редуцираща захар) се крие в това и реакцията, която протича с реагента на Толенс (изискваща нагряване), е известна още като "реакция на сребърно огледало" [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Забележка: Реактивът на Fehling и реактивът на Tollens са реактиви, които могат да идентифицират редуциращи вещества. Първият обикновено се състои от разтвор на натриев хидроксид (NaOH) и меден сулфат (CuSO4), изобретен от немския химик Херман фон Фелинг (1812-1885) през 1849 г.; Последният може да се приготви само in situ, а основният му компонент е амонячен разтвор на сребърен нитрат, а именно Ag (NH3) OH, известен още като "сребърен амонячен разтвор", изобретен от немския химик Бернхард Толенс (1841-1918) през 19 век.
② Силен окислител
Поради редуцируемостта на алдехидните групи, те могат да бъдат окислени до оцетна киселина от неорганичен силен окислител калиев перманганат. При киселинни условия калиевият перманганат се редуцира до двувалентни манганови йони, което води до избледняване на наситено лилавия разтвор; При алкални условия той се редуцира до IV валентен манганов диоксид и явлението е, че тъмно лилавият разтвор избледнява, произвеждайки кафеникава черна утайка. Йонното уравнение е както следва.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ → 2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Забележка: Калиевият перманганат има по-силни окислителни свойства в кисела среда и се редуцира до съединения с по-ниска валентност. Подобни силни окислители включват калиев дихромат (K2Cr2O7), хромна киселина (H2CrO4), водороден пероксид (H2O2) и др.
③ Каталитично окисление
При условията на катализа и нагряване на металната мед ацеталдехидът може да се окисли от кислород до оцетна киселина. Първо, медта реагира с кислорода при условия на нагряване, за да образува меден оксид, който след това действа като окислител и реагира с ацеталдехид, за да се редуцира до елементарна мед (катализатор) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Кислород (изгаряне)
Ацеталдехидът, като органично съединение, може да се изгори в кислород, за да се получи въглероден диоксид и вода (напълно окислена).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Реакция на редукция
Ацеталдехидът съдържа ненаситени въглеродни кислородни двойни връзки (- C=O), които могат да бъдат редуцирани до хидроксиметил (- CH2OH) чрез редуциращи агенти.
① Каталитично хидрогениране
Ацеталдехидът може да се редуцира до етанол от водороден газ под действието на метални катализатори като никел и паладий.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Метален хидрид
Ацеталдехидът може да се редуцира до етанол чрез метални хидриди (силни редуциращи агенти) като литиево-алуминиев хидрид, натриев борохидрид и др. при условия на безводен етер.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑
③ Възстановяване на Clemmensen
Под действието на HCl и цинков живак (Zn Hg), алдехидната група на ацеталдехида може да се редуцира до метил, т.е. ацеталдехидът се редуцира до етан при силни киселинни условия. Тази реакция е подходяща за редукция на карбонилни съединения, които са чувствителни към алкали.
Hg не участва в реакцията на редукция на Clemmensen, но действа като катализатор. След образуване на живачна амалгама (Zn Hg) сплав с цинк, активността на цинка се повишава поради образуването на електрическа двойка в сплавта, като по този начин насърчава реакцията.
Цинкова амалгама може да се приготви чрез взаимодействие на цинков прах/цинкови частици с живачна сол (HgCl2) в разреден разтвор на солна киселина. Елементарният цинк може да редуцира двувалентните живачни йони до елементарен живак и след това живакът образува живачна амалгама на повърхността на цинка и реакцията на редукция протича на активираната повърхност на цинка.
Забележка: Реакцията на редукция на Клеменсен е открита от датския химик Ерик Кристиан Клеменсен (1876-1941) през 1913 г.
④ Реставрация на Kishner Wolff Huang Minglong
Алдехидите и кетоните могат да реагират с безводен хидразин, за да образуват хидразони (C=NNHR), които след това могат да се разложат до азотен газ чрез нагряване с безводен етанол и натриев етоксид в съд с високо-налягане до 180-200 градуса. Карбонилните групи се редуцират до метиленови групи при алкални условия и тази реакция се нарича редукционна реакция на Волф Кишнер.
Huang Minglong (1898-1979), известен органичен химик в Китай и академик на члена на CAS, подобри реакцията. По-висок добив може да се постигне чрез замяна на безводния хидразин с воден разтвор на хидразин. Това означава, че алдехид или кетон, натриев хидроксид, воден разтвор на хидразин и разтворител с висока температура (диетилен гликол, диетиленгликло, HOCH2CH2OCH2CH2OH) се нагряват съвместно, за да се образува хидразон и след това излишният хидразин и вода се изпаряват. След достигане на температурата на разлагане на хидразон, реакцията се нагрява под обратен хладник до завършване на реакцията. Тази реакция се нарича реакция на Wolff Kishner Huang Minglong.
Вземайки ацеталдехид като пример, той може да бъде редуциран до етан чрез реакциите на Волф Кишнер и Волф Кишнер Хуанг Минглонг, което е подходящо за редукция на чувствителни към киселина карбонилни съединения.
(6) Водородна връзка
Ацеталдехидът може да образува водородни връзки във вода, което е друга причина, поради която ацеталдехидът (нисши алдехиди) е лесно разтворим във вода.
ЧЗВ
Каква е миризмата на ацеталдехид?
КАК МИРИШЕ ИЛИ ВКУСА АЦЕТАЛДЕХИДЪТ? Типичните сензорни дескриптори, свързани с ацеталдехид, включват зелени (Granny Smith) ябълки, тиквена плът/семена, неузряло авокадо и латексова боя. Ацеталдехидът е донякъде уникален в това отношение; че "характерът" на неговия аромат може да се промени с промяната на неговата концентрация.
Каква е формулата за ацеталдехид?
Ацеталдехид - C2H4O
Ацеталдехидът, етанал, е безцветна, водо-разтворима, горима течност, която има химична формула C2H4O и структурна формула CH3CHO. Ацеталдехидът има ниска точка на кипене при 21 градуса.
Какви напитки са с високо съдържание на ацеталдехид?
Освен това ацеталдехидът се съдържа в напитки като чай и безалкохолни напитки (0,2-0,6 ppm), бира (0,6-24 ppm), вино (0,7-290 ppm) и спиртни напитки (0,5-104 ppm) 2).
Популярни тагове: разтвор на ацеталдехид cas 75-07-0, доставчици, производители, фабрика, търговия на едро, купуване, цена, насипно състояние, за продажба