Магнезиев метоксид CAS 109-88-6

Магнезиев метоксид, бял прах, разтворим във вода, избягвайте контакт с вода, киселина, оксид. Алкална кондензация катализатор, след това ролята на натриев метоксид нежно, запечатано хладно сушене запазване на магнезиев метанол е средство за откисляване. Ефектът на обезкисляване е добър, недостатъкът е, че някои лесно повредени мастила не са приложими, в мокра хартия лесно се образуват утайки твърде рано. Обикновено се прави в метанолов разтвор. Установено е, че магнезиевият метанол може често да се прилага към катализатори в реакции на органичен синтез. Значителен брой изследователи използват магнезиев метанол като катализатор при синтеза на органични съединения, особено при синтеза на кетоксимни съединения (селективни металургични агенти). Поради бъдещия период на икономическо развитие, който ще насърчи развитието на вътрешния хидрометалургичен процес, търсенето на превръзки ще продължи да нараства, тъй като търсенето на катализатор за синтез на минерален агент за метанол ще нарасне бързо, така че перспективата за приложение на магнезиевия метанол е много добър.

Този продукт е разтворим в органични разтворители. Неговата алкалност може не само да неутрализира киселината в хартията, но и да хидролизира остатъчния продукт върху хартията в магнезиев хидроксид под действието на водна пара. Действието на магнезиевия хидроксид и въздуха образува магнезиев карбонат, което прави хартията да има функция на киселинна устойчивост и буфер. На практика обаче се установява, че метанолът разтваря някои ръкописи на химически книги, цветни ръкописи и ръкописи с химикалки и алкалността е твърде голяма. За да се подобри разтворимостта на разтворителя в този продукт, без да се засяга почеркът, целта може да се постигне чрез смесване на инертния разтворител с продукта с ниска разтворимост. Метод "Weito": той използва смесения разтвор намагнезиев метоксид, метанол и фреон като средство за откисляване.

Магнезиевият метод има широк спектър от приложения при получаването на магнезиеви соли. Поради силната си алкалност, той може да неутрализира с много киселини и да генерира различни магнезиеви соли.

1. Получаване на MgCl2: MgCl2 е една от често срещаните магнезиеви соли, която може да се използва за производството на други магнезиеви съединения, магнезиеви сплави и като катализатори за други химични реакции. MgCl2 може да се получи чрез взаимодействие с киселина с помощта на това вещество. Например, реагирайки на Mg (OCH3) 2 с HCl за генериране на MgCl2 и вода, химичното уравнение е както следва:

Mg(OCH₃)₂ + 4HCl → MgCl₂ + 4CH₃ОХ

2. Приготвяне на MgSO4: MgSO4 е друга обичайна магнезиева сол, която може да се използва за производство на други магнезиеви съединения, приготвяне на торове от магнезиев сулфат и т.н. MgSO4 може да се получи чрез взаимодействие с киселина. Например при взаимодействие на Mg (OCH3) 2 с H2SO4 за получаване на MgSO4 и вода, химичното уравнение е както следва:

Mg(OCH₃)₂ + H₂ТАКА₄→ MgSO₄ + 2CH₃ОХ

3. Приготвяне на други магнезиеви соли: В допълнение към MgCl2 и MgSO4, той може да се използва и за получаване на различни други магнезиеви соли, като MgF2, Mg (NO3) 2 и др. Тези магнезиеви соли се използват широко в области като химията , лекарства и храна. Например, при взаимодействие на Mg (OCH3) 2 с HNO3 за получаване на Mg (NO3) 2 и метанол, химичното уравнение е както следва:

Mg(OCH₃)₂ + 2HNO₃→ Mg(NO₃)₂ + 2CH₃ОХ

Когато се приготвят магнезиеви соли, трябва да се изберат подходящи киселини и реакционни условия, за да се осигури генерирането на необходимите магнезиеви соли и да се избегнат ненужни други странични реакции. Междувременно, тъй като магнезиевите соли обикновено са разтворими във вода, те могат да бъдат разделени и пречистени чрез методи като кристализация и утаяване.

В допълнение, основната функция на приготвянето на магнезиеви соли е да служат като източник на магнезиеви йони. Той генерира съответните магнезиеви соли и вода чрез реакция на неутрализация с киселина. В този процес алкалността и реактивността играят решаваща роля. Следователно разбирането на свойствата и характеристиките на това вещество е от решаващо значение за приложението му при получаването на магнезиеви соли.

В допълнение към гореспоменатите приложения, той може също така да реагира с други органични или неорганични съединения, за да синтезира съединения със специфични свойства. Например, може да се използва за синтезиране на силициеви органични съединения, алкоксиди, кетони и др. Тези съединения имат широко приложение в области като химия, медицина и наука за материалите. Следователно, като важно неорганично съединение, то има широки перспективи за приложение в много области.

Това е нашият усъвършенстван продуктМагнезиев метоксид.

Забележка: BLOOM TECH (от 2008 г.), ACHIEVE CHEM-TECH е наше дъщерно дружество.

Следват кратки стъпки и свързани реакционни уравнения за приготвяне на магнезиева методология чрез реакцията на въглероден оксид, водороден газ и метален магнезий:

Уравнение на реакцията:

Mg + CO + H₂→ Mg(CO)H₂

Mg(CO)H₂ + 2CH₃OH → Mg(CH₃O)₂ + CO₂ + 2H₂

Сред тях Mg представлява метален магнезий, CO представлява въглероден оксид, H2 представлява водород, Mg (CO) H2 представлява комплекс от въглероден оксид и водород, CH3OH представлява метанол, Mg (CH3O) 2 представлява магнезиева методология и CO2 представлява въглероден диоксид. Ключовата стъпка на реакцията е реакцията на метален магнезий с въглероден оксид и водороден газ, за ​​да се образува комплекс от въглероден оксид и водороден газ, който след това допълнително реагира с метанол, за да образува магнезиевия метод.

Експериментални стъпки:

1. Подгответе лабораторно оборудване: Подгответе реакционни съдове (като колби с кръгло дъно) и нагревателни устройства.

2. Предварителна обработка на реакционните съдове и реагентите: Почистете реакционните съдове старателно и ги продухайте със сух азот, за да осигурите среда без прах и безводна среда. Разтворителите могат да бъдат третирани с десиканти (като молекулярни сита), за да се отстрани влагата.

3. Сглобяване на реакционното устройство: Поставете металния магнезий в реакционния съд.

4. Добавяне на разтворител: Добавете разтворителя към реакционния съд, за да осигурите реакционната среда.

5. Добавяне на въглероден оксид и водород: Инжектирайте въглероден оксид и водород в реакционния съд, докато разбърквате или загрявате реакционната система. Въглеродният окис и водородът ще реагират с металния магнезий.

6. Напредване на реакцията: При подходящи условия на температура и налягане оставете реакцията да протече за определен период от време, за да се осигури достатъчна реакция.

7. Охлаждане на реакционния съд: След като реакцията приключи, извадете реакционния съд от нагревателното устройство и го оставете да се охлади до стайна температура.

8. Разделяне на продуктите: Разделете продуктите, като използвате подходящи методи (като филтриране или центрофугиране).

9. Продукт за сушене: Методът на отделен магнезий може да бъде изсушен чрез сушене под вакуум или при ниски температури.

Синтезът на магнезиев метилат включва директен синтез, алкилмагнезий, алкохолиза и липолиза Много литератури са въвели синтеза на минерални превръзки чрез използване на магнезиев метилат като междинен продукт на реакцията и повечето от тях използват йод като инициатор, но почти не единичен доклад за процеса на синтез на магнезиев метилат Следователно, въз основа на концепцията за синтез на "прости и лесни за получаване на суровини, меки реакционни условия, прост път на процеса и ниска цена", магнезиевият метилат е синтезиран по директен метод и синтезираниятмагнезиев метоксидсе характеризира с диференциален термичен анализ и инфрачервен спектър, което е от голямо значение за разработването и приложението на магнезиев метилат.

Популярни тагове: магнезиев метоксид cas 109-88-6, доставчици, производители, фабрика, търговия на едро, купуване, цена, насипно състояние, за продажба