Има два различни структурни изомера в пропана, алкохол с формула C3H7OH: 1- и 2-пропаноли. Въпреки че споделя подобна съставна рецепта, 1-Фенил-2-нитропропенимат различни структури на веществото, което води до различни действителни свойства и реактивност. Смесите не са неопределени.
Какви са химичните структури на 1-пропанол и 2-пропанол?
Местоположението на полезното събиране на хидроксил (- Боже) върху пропиловия гръбнак е това, което отличава 2-пропанол от 1-пропанол. Този асортимент в структурата подсказва специфични свойства и характеристики за всяко съединение.
Пропанолът е друго име за 1-пропанол, съгласно номенклатурата на IUPAC. Хидроксилната група е прикрепена към крайната въглеродна частица, която се споменава като въглерод #1. В резултат на това групата на благодарността се намира близо до края на пропиловата верига.
Разбира се, 2-пропанолът или пропан-2-старият според наименованието на IUPAC включва хидроксилния пакет, прикрепен към средния въглероден атом, известен като въглерод #2. По същия начин пакетът - Goodness е подреден вътре в пропиловата котва, а не близо до края.
И все пак както 1-пропанолът, така и 2-пропанолът имат прави вериги с три въглерода, различният ход на действие на - Благотворителната социална афера ги прави основни изомери с неоспорими свойства. Например, в сравнение с 2-пропанол, 1-пропанолът има малко по-висока граница и консистенция. Освен това 1-пропанолът има по-ниска нестабилност и по-мек аромат, което го прави разумен за приложения като разтворители, дезинфектанти и ароматизатори. 2-Пропанолът, иначе наричан изопропилова течност или почистваща течност, има по-нисък ръб на кипене и е по-малко непредсказуем, което го подобрява за почистване, дезинфекция и съвременни приложения.
Основното разграничение между1-Фенил-2-нитропропенможе да се обобщи като местоположението на хидроксилната група в техните пропилови шипове. Всяко съединение има уникални свойства и приложения поради своята различна структура.
Как се различават физичните свойства на 1-пропанола и 2-пропанола?
Скритите разлики между1-Фенил-2-нитропропенпостигане на двойка, разделяща истински свойства. Площта на хидроксилния (- Боже) куп вътре в техните атомни дизайни е причината за тези разновидности.
Да започнем с това, че двата изомера имат различни граници. В сравнение с 2-пропанола, чиято граница е 82 градуса, 1-пропанолът има по-висока граница от 97 градуса. Причината за тази разлика е наличието на терминално събиране на Грейс в 1-пропанол, което отчита по-заземеното междумолекулно задържане на водород. Тези връзки изискват повече енергия за разрушаване по време на разпенване, постигайки по-висока граница.
Второ, има контрасти във фокусите на разтваряне на изомерите. 2-Пропанолът показва по-ниско място на топене от - 89 степен, докато 1-пропанолът има по-висока релаксираща характеристика от - 126 степен. 2-пропанолът има по-ниско директно разтваряне от 1-пропанола поради по-ниската кристалност, предизвикана от фокалната позиция на събирането на доброта.
Разтворимите свойства също се влияят от явните структурни различия на изомерите. 1-Способността на пропанола да подсилва водородните връзки с водните атоми го прави по-разтворим във вода. Любопитно е, че 2-пропанолът е по-неполярен и, също така, по-малко разтворим във вода.
Първичният сорт оказва влияние и върху дебелината. {{0}}пропанолът има дебелина 0.803 g/mL при 20 градуса, докато 2-пропанолът има дебелина 0.786 g/mL. Тази грешка може да се дължи на контрастите в под-ядреното притискане и междумолекулните съответствия, постигнати от мястото на - Щедрото социално дело.
В заключение, местоположението на групата доброта в 1- и 2-пропанола води до специфични свойства. Те запомнят сортове за дебелина, платежоспособност, фокуси на разтваряне и ръбове на кипене. Разбирането на тези квалификации мисли за надеждността и използването на тези изомери в различни приложения.
Каква е разликата в реактивността на 1-пропанола и 2-пропанола?
Въпреки асортиментите в истински имоти, основните разлики между1-Фенил-2-нитропропеносвен това постигане на разделящи реактивности на веществата. Тези разлики трябва да се вземат предвид, докато се избира един изомер пред друг за недвусмислени редовни смеси или реакции.
Скоростта, с която протичат реакциите на окисление, е една важна разлика. В сравнение с 2-пропанола, 1-пропанолът реагира по-бързо на окисление поради крайното местоположение на групата хидроксил (- Доброта). Достъпността на пакета - Goodness в 1-пропанола отчита по-малко трудно окисляване, провокирайки по-бързи реакции.
SN1 (заместващи нуклеофилни мономолекулярни) отговори показват още една разлика. 2-Пропанолът има по-силна тенденция да се подлага на SN1 замествания в резултат на модификацията на карбокатионните междинни съединения. 2-пропанолът е по-добър за отговорите на SN1, тъй като разпространението на пропиловата верига спомага за образуването на стабилни карбокатиони.
Освен това разликите между двата изомера се разкриват чрез реакции на дехидратация. 1-Поради наличието на основна благочестива група, пропанолът бързо се подлага на изсушаване, за да образува пропен (пропилен). От друга страна, 2-пропанолът, със своята дискреционност - Благотворителен социален повод, е по-малко склонен към изсъхване.
По същия начин подобряването на естери с карбоксилни киселини показва различен подход на действие. 1-Пропанолът като цяло ще оформя естерите по-бързо от 2-пропанола с оглед на по-слабото пространствено възпиране, постигнато от мястото на - Внимателна социална афера.
По принцип, конкретните дизайни на веществото1-Фенил-2-нитропропенводят до безпогрешни синтетични реактивности. Тези различия се проявяват в различни типове реакции, подобни на окисление, SN1 замествания, изсъхване и естерен напредък. Докато избирате правилния изомер за специфични естествени реакции или комбинации, от основно значение е да възприемате и мислите за тези различия. 1-пропанолът и 2-пропанолът не могат да се използват взаимозаменяемо като реагенти или разтворители поради техните различни характеристики.
Email: sales@bloomtechz.com
Препратки:
1. Международен съюз по чиста и приложна химия. Номенклатура на органичната химия: IUPAC препоръки и предпочитани имена. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Органична химия. 2-ро издание. Oxford UP, 2012 г. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Органична химия. 8-мо изд. Cengage Learning, 2015 г. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Разширена органична химия. 5-то издание. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Стратегически приложения на именувани реакции в органичния синтез. Elsevier, 2005 г. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Морисън RT, Бойд RN. Органична химия. 6-то изд. Prentice Hall, 1992 г. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Органична химия: структура и функция. 7-мо изд. WH Freeman, 2014 г. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Органична химия. 8-мо изд. John Wiley & Sons, 2004 г. ISBN 978-0471417998
9. Бор SH. Органична химия. 5-то изд. McGraw-Hill, 1987 г. ISBN 9780070217630
10. Сорел TN. Органична химия. 2-ро изд. Университетски научни книги, 2006 г. ISBN 978-1891389368