Cupferron CAS 135-20-6

Куфероне органично съединение, известно още като N-phenyl-N-hydrogen peroxide (Phenylhydroxylamine peroxide). Молекулната формула е C6H5N(O)H, молекулното тегло е 135,12 g/mol, а CAS 135-20-6. Това е кафяво твърдо вещество, принадлежащо към вид органичен пероксид. Молекулната му структура съдържа N-хидрометиламидна група и бензенова пръстенна група, с кислородни атоми от двете страни. Разтворим в гореща вода, етанол, бензен и други органични разтворители и частично разтворим в студена вода при стайна температура. Разтворимостта във вода е малка, 0.04 грама могат да бъдат разтворени на 100 милилитра вода. В допълнение, той може също да образува комплекси с метални йони, като Fe(III) и Cu(II). Това е органичен пероксид със силни окислително-редукционни свойства. В кисела среда се разпада лесно, отделяйки кислород. В допълнение, той също е запалим и експлозивен и трябва да се съхранява на хладно, сухо и проветриво място. Той се използва широко в аналитичната химия и често се използва при колориметрично определяне на медни йони, никелови йони, кобалтови йони и железни йони. В допълнение, някои от неговите производни могат да се използват и при получаването на полупроводникови материали.

Куферон, известен също като N-phenyl-N'-cyclohexylurea, е органичен пероксид. Неговата молекулярна структура съдържа бензенов пръстен, функционална група на урея и циклохексилна група.
1. Молекулярна структура:
Молекулната му формула е C13H13N3O, а относителната молекулна маса е 239,27 g/mol. В центъра на молекулата има централно симетрична функционална група на урея и двете страни са свързани с бензенов пръстен и циклохексилна група, както е показано на фигурата по-долу.

2. Кристална структура:
Продуктовият кристал принадлежи към моноклинната кристална система, а точковата група е P2_1/n. Параметрите на елементарната клетка са a=12.875 Å, b=17.211 Å, c=7.616 Å, =90.63 градуса . В кристалите неговите молекули са подредени в слоеста структура от две молекули чрез водородна връзка. Сред тях има слаби π-π стекинг взаимодействия и ван дер Ваалсови сили между молекулите.

3. Йонно състояние:
Може да образува комплекси и да образува комплекси с йони на преходни метали. В комплекса молекулярната структура на лиганда се променя и протонът на функционалната група на уреята се прехвърля, за да образува анионно състояние. В комплекси с железни йони It лигандът губи H+ протон и се превръща в своя анион NH2 (C=NO–), като по този начин образува тридентатни и тетрадентатни комплекси с Fe3+.

Известен също като N-phenyl-N'-cyclohexyl urea, е органичен пероксид с много приложения.

1. Анализ на метални йони:

Куферонможе да се използва при анализа и определянето на метални йони, тъй като образува хромогенни комплекси с определени метални йони. Сред тях железният йон е най-често срещаният целеви йон в It анализа. Той образува яркочервен комплекс с железни йони, който може да се използва за количествен анализ на желязо, като определяне на желязо в стомана, руда и др. В същото време може да се използва и за анализ на други метални йони , като манган, кобалт, мед, никел, сребро и др.

2. Органичен синтез:

Може да се използва като редуциращ агент и окислител в органичния синтез. В реакциите на органичен синтез кислородните атоми на продукта могат да реагират с някои съединения, за да генерират съответните карбонилни съединения. Например, той може да окисли бензалдехида до бензоена киселина и в присъствието на първични амини може да превърне халидите в съответните първични амини. Освен това може да се използва и като антиоксидант и акцептор на електрони за получаване на полупроводникови материали.

3. Изследване на лекарства:

Може да се използва за скрининг на метален комплекс във фармацевтични изследвания. Тъй като може да образува яркочервен комплекс, може да се използва за откриване дали съединението съдържа метални йони. Особено за някои лекарствени молекули, съдържащи йони на преходни метали, като желязо, мед и т.н., може да бъде много полезно при изследването на координационните ефекти на металите при изследване на тяхната фармакологична активност и фармакокинетика.

4. Мониторинг на околната среда:

Може да се използва за анализ на органични замърсители при мониторинг на околната среда. Той има способността да образува комплекси с определени органични замърсители, като бензен, хранителни добавки, лекарства и др. Тези органични замърсители в пробата могат да бъдат извлечени чрез технология за предварителна обработка и след това да реагират с него, за да образуват цветен комплекс, като по този начин удобен за количествено определяне на процеса на анализ. Следователно може да се използва за откриване на органични замърсители във вода, почва и въздух.

5. Биоанализ:

Може да се използва за откриване на определени биомакромолекули в биоанализа. Например, чрез взаимодействие на продукта с протеини, протеиновите молекули могат да бъдат променени, като по този начин се осъществява разделянето на протеини и откриването на клетъчни компоненти. Освен това може да се използва и при ДНК анализ, ензимна реакция, мониторинг на околната среда и други изследвания.

В заключение, това е много важен органичен пероксид, който има големи перспективи за приложение в анализа на металните йони, органичния синтез, фармацевтичните изследвания, мониторинга на околната среда и биологичния анализ.

Куфероне органичен пероксид и неговият метод на синтез има главно три вида: метод на реакция на Cannizzaro, метод на нитрозофенол и метод на нафтол. Тези три метода ще бъдат представени отделно.

1. Реакционен метод на Cannizzaro:

Реакцията на Cannizzaro е реакция, при която фенилхидразинът се окислява във воден разтвор до образуване на продукт. Реакцията първо реагира на фенилхидразин със свободни хидроксидни йони при основни условия, за да се образува оксим алкоксиден анион, който след това се окислява с въздух, за да се образува продукт. Реакцията на Cannizzaro може да се извърши чрез следните стъпки:

(1) Получаване на фенилхидразин. Взаимодействайте с анилин и хлорна киселина, за да генерирате фенилхидразинова сол, след това добавете безводна амонячна вода и получете фенилхидразин след хидролиза.

(2) Реакцията произвежда оксим алкоксид анион. Разтварянето на фенилхидразин при слабо алкални условия, като натриев хидроксид или натриев карбонат, генерира оксим алкоксиден анион.

(3) Окислителна реакция. В алкална среда с рН около 8, прекарайте въздух в разтвора на оксим алкохолен анион и го загрейте до 80-90 степен. Той постепенно ще се образува и накрая ще се утаи.

Специфичната реакционна формула за синтеза на It по реакционния метод на Cannizzaro е:

C₆H₅NHNH₂+ ОХ^- → C₆H₅N(OH)NH^- + H₂O

C₆H₅N(OH)NH^- + O₂ → C₆H₅N(O)OH + Н₂O₂+ ОХ^-

C₆H₅N(O)OH + OH^- → C₆H₅N(O)OH₂^- + H₂O

C₆H₅N(O)OH₂^- + H⁺ → C₆H₅N(O)H + H₂O

2. Нитрозофенолов метод:

Нитрозофенолният метод е метод за генериране на продукт чрез взаимодействие на нитрозофенол с бензалдехид. Реакцията може да бъде разделена на два етапа:

(1) Получаване на нитрозофенол. Реагирайте на анилин с азотна киселина, за да генерирате нитрозоанилин, който се хидролизира при алкални условия, за да се получи нитрозофенол.

(2) Реакцията го произвежда. Реакцията на нитрозофенол и бензалдехид в разтворител етанол произвежда.

Специфичната реакционна формула на синтеза му по нитрозофенолен метод е:

C₆H₅НЕ₂+ 2 NaOH → C₆H₄(OH)(NO)(Na) + NaNO₂ + H₂O

C₆H₄(OH)(NO)(Na) + C₆H₅CHO → C₆H₅N(O)C₆H₄OH + NaOH

3. -нафтолов метод:

Методът с -нафтол е метод за получаването му чрез взаимодействие на -нафтол с фенилхидразин при алкални условия. Реакцията може да бъде разделена на два етапа:

(1) Получаване на -нафтол. Окисляването на -нафтиламин при катализа на меден хидроксид произвежда -нафтол.

(2) Реакцията го произвежда. Реакцията на -нафтол и фенилхидразин при алкални условия произвежда.

Специфичната реакционна формула на синтеза му по -нафтолов метод е:

C₁₀H₇NH₂+ CuO → C₁₀H₇OH + Cu(NH₂)₂

C₁₀H₇OH + C₆H₅NHNH₂ → C₆H₅N(O)C₁₀H₇OH + NH₃

В обобщение, методите за синтез включват основно метода на реакцията на Cannizzaro, метода на нитрозофенола и метода -нафтол. Висока чистотаКуферонмогат да бъдат получени по тези методи за използване в различни химически приложения и производствени процеси.

Спектрални свойства:

Пикът на ултравиолетовото поглъщане на It се намира между 250-300 nm, а инфрачервеният спектър показва характерни пикове като разтягаща вибрация на NO, разтягаща вибрация на CH, разтягаща вибрация на CO и разтягаща вибрация на бензенов пръстен.

1. Характеристики на спектъра на поглъщане на продукта:

Той има множество електронни структурни единици (като бензенови пръстени, функционални групи на урея и т.н.), така че характеристиките на неговия абсорбционен спектър са относително сложни. Според литературни доклади той има силна лента на поглъщане в областта 250-300 nm, която се причинява главно от прехода π-π*; има и по-слаба лента на поглъщане в областта 300-400 nm, разположена при около 324 nm, която може да бъде причинена от причинени от n-π* преходи. В допълнение, в различни полярни разтворители позицията на пика и интензитетът на абсорбционния спектър на It също се променят. Когато етанолът се използва като разтворител, максималният пик на абсорбция на It е близо до 315 nm, в хлороформ е близо 350 nm, в ацетон е около 310 nm.

2. Спектрални свойства на It и йони на преходни метали след образуване на комплекси:

Като многозъбен лиганд, той може да образува различни комплекси с йони на преходни метали и неговият абсорбционен спектър се променя съответно. Например, в присъствието на железни йони, той може да образува хромогенен Fe(Cup)3 комплекс с максимална дължина на вълната на поглъщане около 530 nm. В допълнение, когато се използва като лиганд за образуване на комплекс с йон на преходен метал, позицията на пика и интензитетът на спектъра на абсорбция на хромогенния комплекс също ще се променят, тъй като металният йон оказва влияние върху електронната му структура.

3. Приложение в спектрофотометрията:

Тъй като има силен абсорбционен спектър след образуване на комплекс с някои йони на преходни метали, съдържанието на различни йони на преходни метали може да се определи чрез спектрофотометрия. Вземайки железен йон като пример, чрез реагиране на пробата за тестване с излишък от It, може да се образува оцветен Fe(Cup)3 комплекс, след което стойността на абсорбцията се измерва със спектрофотометър и концентрацията му се изчислява съгласно закона на Beer . В допълнение към железните йони, той може да се използва и като лиганд при спектрофотометричното откриване на метални йони като манган, кобалт, никел, мед и индий.

В заключение, спектралните свойства на It са тясно свързани със спектралните свойства на неговите комплекси с йони на преходни метали и се използват широко в аналитичната химия, фармацевтичните изследвания, мониторинга на околната среда и други области.

Популярни тагове: cupferron cas 135-20-6, доставчици, производители, фабрика, търговия на едро, купуване, цена, насипно състояние, за продажба